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    【题目】生活中食物腐败都是氧化还原反应，下列反应类型中一定是氧化还原反应的是

    A.化合反应B.分解反应

    C.复分解反应D.置换反应

    【答案】D

    【解析】

    A．化合反应中可能没有元素的化合价变化，如二氧化碳与水反应生成碳酸，A错误；

    B．分解反应中可能没有元素的化合价变化，如碳酸分解，B错误；

    C．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，C错误；

    D．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，D正确；

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 (　　)

    A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量

    B. 200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)

    C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

    D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐渐滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是

    A. a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

    B. b点溶液pH=7,此时酸碱恰好中和

    C. b、c两点水的电离程度：b<c

    D. c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）

    A. 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)＝c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)

    B. pH=8.3的NaHS溶液：c(Na+)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(H2S)

    C. pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H+)

    D. 0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H+)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)海水淡化的方法主要有：__________、______________、_____________。

    (2)金属冶炼的实质是金属化合物中的金属离子得电子被________（填“氧化”或“还原”）为金属单质的过程，写出冶炼金属钠的化学方程式：_________________________。

    (3)实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方法制氨，写出实验室制氨的化学方程式：________；氨溶于水得氨水，氨水呈___________性（填“酸”或“碱”）； 密度比水_______；（填“大”或“小”）写出向AlCl3溶液中滴加过量氨水的离子方程式：_________________________。

    (4)溴主要以Br－形式存在于海水中，工业上制备的Br2的操作步骤为：

    ①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2

    ②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

    ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物。

    Br2可用热空气吹出，其原因是：_________；步骤③所发生的化学反应方程式为：_______________。

    【答案】蒸馏法电渗析法离子交换法还原 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O碱小Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+溴的沸点较低，易挥发5NaBr+NaBrO3+3H2SO4＝3Na2SO4+3Br2+3H2O

    【解析】

    海水淡化的常用方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法；金属冶炼的实质其实就是把金属从化合态变为游离态，用还原的方法使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子，原理就是利用氧化还原反应原理在一定条件下用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质；实验室用消石灰与氯化铵共热的方法制备氨气，氨气溶于水溶液呈碱性，密度比水小；溴易挥发，可用热空气吹出；NaBr、NaBrO3在酸性条件下可发生氧化还原反应生成溴单质。

    （1）淡化海水，应将水与海水中的盐进行分离，常用方法有蒸馏、电渗析以及离子交换法等。（2）金属冶炼的实质其实就是把金属从化合态变为游离态，用还原的方法使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子，工业上用电解熔融的氯化钠冶炼金属钠，反应的化学方程式为：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。（3）实验室用消石灰与氯化铵共热的方法制备氨气，消石灰与氯化铵共热生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨气溶于水溶液呈碱性，氨水密度比水小；氨水与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵溶液，反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+。（4）海水提溴时，溴的沸点较低，易挥发，可用热空气吹出；NaBr、NaBrO3在酸性条件下可发生氧化还原反应生成溴单质，反应的化学方程式为5NaBr+NaBrO3+3H2SO4＝3Na2SO4

    +3Br2+3H2O。

    【题型】填空题
    【结束】
    27

    【题目】一瓶未知溶液，其中可能含有H＋、NH4+、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、Cl－和I－。取该溶液进行了以下实验：

    (1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

    (2)取部分溶液，加入数滴氯水及2 mL CCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色；

    (3)另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其变为碱性，无沉淀生成；

    (4)取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；

    (5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

    根据上述实验事实，可知原溶液中肯定含有的离子是_________；肯定没有的离子是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列微粒中只具有还原性的是（ ）

    A.Cl－B.ClC.H＋D.H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图甲是人体细胞化合物含量的扇形图，图乙为人体内组成染色体的两种重要化合物A与C的化学组成关系，据图分析回答：

    （1）若图甲表示细胞鲜重，则①化合物是_______，若图甲表示细胞干重，则①化合物是________，它在图乙中的物质是_______（用字母表示）。

    （2）图乙中b分子通过______方式形成B，连接两个b分子的化学键叫做_______，若用结构式表示应为__________。

    （3）在图乙中，a和b两种化合物其它的组成元素分别是_______、_______，化合物单体a的名称是________________。

    （4）我们知道人的红细胞和心肌细胞的主要成分都是蛋白质，但这两种细胞的功能却完全不同，请你从蛋白质的结构方面做出解释_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)

    A. 反应①的平衡常数K1＝

    B. 反应③的平衡常数K＝

    C. 对于反应③，恒容时，温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值

    D. 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

    A. t2时加入了催化剂 B. t3时降低了温度

    C. t5时增大了压强 D. t4～t5时间内转化率一定最低

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