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    加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，用图所示装置探究废旧塑料的再利用．下列叙述不正确的是（　　）
    A、丙烯分子中共用电子对数为10
    B、装置B的试管中可收集到芳香烃
    C、装置C中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃
    D、最后收集的气体可做燃料
    考点：实验装置综合,塑料的老化和降解
    专题：实验题,有机化学基础
    分析：A．丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，根据结构判断；
    B．B在冷却下收集液体，应是沸点较高的烃；
    C．烯烃可以与溴单质发生加成反应；
    D．最后收集的气体为氢气和甲烷等．
    解答： 解：A．丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，分子中含有6个C-H键、1个C-C键和1个C=C键，则丙烯分子中共用电子对数为9，故A错误；
    B．加热聚丙烯可以得到芳香烃苯和甲苯，苯和甲苯的沸点较高，在B中经液化可被收集，故B正确；
    C．烯烃可以与溴单质发生加成反应生成卤代烃，故C正确；
    D．最后收集的气体为氢气和甲烷，可作燃料，故D正确．
    故选A．
    点评：本题以加热聚丙烯为载体考查有机物的性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意掌握烯烃的性质、芳香烃的结构及性质解答本题，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C、D、E、M六种元素，原子序数依次增大．A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；B是短周期中原子半径最大的主族元素；C元素基态原子核外的3p能级半充满；E是所在周期中电负性最大的元素；M是第四周期未成对电子最多的元素．试回答下列有关的问题：
    （1）写出M元素基态原子核外电子排布式．写出含+6价M元素的一种常见钾盐的化学式．
    （2）B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是
     
     （用元素符号表示）．A22-阴离子的电子式为
     
    ．
    （3）己知C、E两种元素组成的化合物通常有CE3、CE5两种．化合物CE3分子的空间构型是
     
    ，中心原子的杂化轨道类型是
     
    ；CE5分子的空间构型如图，如果用溴原子替换部分E原子可形成新化合物R，若R的分子有三种结构，则R的相对分子质量可能为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组在实验室中用铝土矿（主要成分是Al2O3?H2O、Al2O3?3H2O，含少量的Fe2O3、SiO2等杂质）提取纯Al2O3．其操作过程可用以下流程图表示：

    （1）在实验中需用1mol?L-1的NaOH溶液480mL，现已有下列仪器：托盘天平（砝码）、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒，配制该溶液时还缺少的仪器是
     
    ；在灼烧操作中需用到图1所示仪器中的一种，其名称是
     
    ．
    （2）写出滤液A中的一种溶质与过量NaOH溶液反应后生成物进入滤液B中的离子反应方程式：
     
    ；写出步骤③中的离子反应方程式：
     
    ．
    （3）若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，将对后面操作产生的影响是
     
    ．
    （4）甲同学在实验室中用图2装置制备CO2气体，并将其通入滤液B中，结果没有产生预期现象．
    ①乙同学分析认为：甲同学通入CO2不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析
     
    （填“合理”或“不合理”）；若合理，用离子方程式解释其原因：
     
    （若认为不合理，该空不作答）．
    ②丙同学分析认为：甲同学通入的CO2中含有HC1气体也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题．请帮助丙同学画出该装置图2，并注明所加入的试剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
    选项①②③实验结论
    A浓硫酸Cu品红溶液SO2具有漂白性
    B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、
    氧化性
    C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
    D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3
    溶液    		酸性：硝酸＞碳酸
    ＞硅酸
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）1.5molH2SO4的质量是
     
    ，含
     
    个分子，完全中和消耗NaOH的物质的量是
     
    ，该硫酸所含氢元素的质量与
     
    mol H3PO4中所含氢元素的质量相同．
    （2）等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为
     
    ，所含分子数之比为
     
    ，含相同原子数目的甲烷（CH4）和氨气（NH3），它们在标准状况下的体积之比为
     
    ．
    （3）15.6g Na2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量为
     
    ，X的相对原子质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I、按如图装置，持续通入气态物质X，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到无色液体可用于其它实验．

    ①X可能是
     
    （从所给物质中选取，填代号）．
    A．H2    B．CH3CH2OH（g）    C．NH3     D．CO和H2
    写出在a中所进行反应的反应方式
     
    ．
    ②实验中C处U型管浸没在冰水中，使用冰水的目的是：
     
    ．
    ③该实验装置有一明显缺陷，请指出：
     
    ．
    Ⅱ、某同学偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应．请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生：2Cu+
     H+ 
    .
     
    Cu2++Cu
    大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：CuI、CuCl、CuH等．
    （1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热时生成的难溶物为
     
    （填化学式）．某同学实验时观察到还有黑色物质出现，生成此黑色物质的化学反应方程式为
     
    ．
    （2）在CuCl2溶液中逐滴加至过量的KI溶液可能发生：
    （i） 2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2      （ii） 2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓（白色）+I2
    为便于观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂为
     
    （填序号）．
    A．SO2      B．苯     C．NaOH     D．乙醇
    （3）一定条件下，在CuSO4溶液中加入NH5，反应生成氢化亚铜（CuH）．
    ①已知NH5中所有原子都达到稀有气体的稳定结构．NH5是
     
    （填“离子化合物”或“共价化合物”）．
    ②写出CuH在过量稀硫酸中有气体生成的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，在试管a中先加3mL乙醇，边摇动边缓缓加入2mL浓硫酸，摇匀冷却后，再加入2ml冰醋酸，充分搅动后，固定在铁架台上．在试管b中加入适量的A 溶液．连接好装置，给a加热，当观察到试管b中有明显现象时，停止实验．
    （1）图所示的装置中，装置错误之处是：
     

    （2）A是
     
     溶液；
    （3）加入浓硫酸的作用是：
     

    （4）乙酸跟乙醇在浓硫酸存在并加热和条件下发生的酯化反应（反应A），其逆反应是水解反应（反应B）．反应可能经历了生成中间体（Ⅰ）这一步如果将反应按加成、消去、取代反应分类，则A-F个反应中（将字母代号填入下列空格中），属于取代反应的是
     
    ；属于加成反应的是
     
    ；属于消去反应的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由三种金属组成的混合物12g，投入足量的稀硫酸中完全反应后产生H2 11.2L（标准状况），此混合物可能是（　　）
    A、Fe、Mg、Ag
    B、Fe、Al、Mg
    C、Zn、Fe、Mg
    D、Fe、Mg、Cu

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