Question

用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．水电离出的氢离子浓度：a>b

B．盐酸的物质的量浓度为0.010 0 mol·L－1

C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时(忽略反应前后体积变化)，该混合液的pH＝1＋lg 3

Answer 1

答案　D

解析　本题考查了酸碱滴定曲线，意在考查学生对中和滴定的理解、溶液pH的计算以及对图像的分析能力。A项，酸或碱均抑制水的电离，从图中看出，a、b点酸均过量，溶液呈酸性，但a点酸性较强，对水的电离的抑制作用强，故a点由水电离出的氢离子浓度小于b点的；B项，从图中看出20 mL盐酸恰好与20 mL NaOH溶液中和，则盐酸的物质的量浓度与NaOH溶液的物质的量浓度相等，为0.100 0 mol·L－1；C项，酚酞的变色范围为8.2～10.0，即溶液变色时其pH已经大于或等于8.2，此时NaOH已经过量，变色时并非恰好完全反应；D项，滴加NaOH溶液10.00 mL时，c(H＋)＝

＝ mol·L－1，故溶液的pH＝－lg ＝1＋lg 3。