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    对K2Cr2O7+14HCl （浓）=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，当0.1molK2Cr2O7反应时，可知（　　）
    A．1.4molHCl被氧化B．转移电子数1.806×1023
    C．氧化产物为0.3molD．还原产物为KCl
    A、K2Cr2O7+8 HCl（浓）+6HCl（浓）（被氧化）=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
          1mol                6mol
          0.1mol              0.6mol
    所以当0.1molK2Cr2O7反应时，0.6molHCl被氧化，故A错误．
    B、K2Cr2O7+14HCl （浓）=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 转移电子
       1mol                                        6mol
       0.1mol                                      0.6mol
    所以当0.1molK2Cr2O7反应时，转移电子数为3.612×1023，故B错误．
    C、K2Cr2O7+14HCl （浓）=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑（氧化产物）+7H2O   
      1mol                             3mol
      0.1mol                            0.3mol
    所以当0.1molK2Cr2O7反应时，氧化产物为0.3mol，故C正确．
    D、该反应中氧化剂是K2Cr2O7，所以还原产物是CrCl3，故D错误．
    故选C．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制取纯净CuCl2?2H2O的生产过程是：

    （1）用粗CuO（含少量铁）溶解在足量的稀盐酸里加热、过滤，得到CuCl2（含FeCl2）的溶液，经测定，溶液的PH值为3。

    （2）对（1）的溶液按下列步骤进行提纯：

    已知：①可做氧化剂的物质有（A）KMnO4 （B）K2Cr2O7 （C）H2O2 （D）NaClO

    ②Cu2+ 、Fe2+在PH值为4~5时不水解，而Fe3+却几乎全部水解。

    试回答：

    （1）加入的氧化剂X是（答编号）：               ；

    加入X的作用是：                                               ；

    反应的离子方程式是：                                               。

    （2）物质Y是             ；沉淀Z是             。加入Y能形成沉淀Z的原因是：                                            。

    （3）分离出沉淀Z，并将溶液III蒸发欲获得晶体CuCl2?2H2O。采取什么措施才能顺利得到晶体CuCl2?2H2O？______________________                               。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省温州中学高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对K2Cr2O7+14HCl （浓）=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，当0.1molK2Cr2O7反应时，可知（ ）
    A．1.4molHCl被氧化
    B．转移电子数1.806×1023
    C．氧化产物为0.3mol
    D．还原产物为KCl

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    科目：高中化学 来源：0111 期中题 题型：单选题

    对K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，当0.1molK2Cr2O7反应时，可知
    [     ]
    A．1.4mol HCl被氧化
    B．转移电子数1.806×1023
    C．氧化产物为0.3mol
    D．还原产物为KCl

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