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    17．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A．CO32-、H+、HCO3-、Ca2+B．NH4+、OH-、Ba2+、NO3-
    C．I-、ClO-、NO3-、H+D．SO32-、SO42-、Na+、OH-

    分析 A．碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，氢离子与碳酸根离子、碳酸氢根离子反应；
    B．铵根离子与氢氧根离子反应；
    C．次氯酸根离子与氢离子反应生成次氯酸，次氯酸能够氧化碘离子；
    D．四种离子之间不反应，能够大量共存．

    解答 解：A．CO32-、Ca2+之间反应生成碳酸钙，H+与CO32-、HCO3-发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
    B．NH4+、OH-之间反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故B错误；
    C．ClO-与I-、H+发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
    D．SO32-、SO42-、Na+、OH-之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．以A、B两根石墨棒作电极，电解AgNO3溶液，通电t min，在B极收集到气体11.2mL（标准状况），然后将电源反接，以相同的电流通电$\frac{t}{2}$min，若溶液体积为200mL（设体积不变），则溶液的pH为2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
    B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
    C．化学电池的反应基础是氧化还原反应
    D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb，负极是PbO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（　　）
    A．Na和O2B．NaHCO3和NaOHC．NaOH和CO2D．Na2CO3和HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．根据如图所提供的信息，在反应一段时间后：
    （1）甲池中的现象为：铁棒逐渐溶解，碳棒上有红色物质析出，蓝色溶液逐渐变浅．
    （2）乙池中总反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （3）将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳棒附近，发现试纸变蓝，其原因是：（用离子方程式表示）Cl2+2I-═I2+2Cl-；但过一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化．若反应的Cl2和I2物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．
    （4）若乙池的电源连接方向开始时就与上述的图示相反，则反应一段时间后，其溶液中可能出现的现象是产生白色絮状沉淀．
    （5）现有200mL食盐水，用石墨电极电解．当阴极产生气体的体积为0.224L（标准状况）时停止电解，阳极的电极反应式为2C1--2e-=C12↑，电解后，溶液在常温下的pH约为13（忽略体积变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

    已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．
    （1）从图1中选择制取气体的合适装置：氮气a、氢气b．

    （2）氮气和氢气通过图2甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有干燥气体　控制氢气和氮气的流速、．
    （3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入图2乙装置的水中吸收氨，不会（填“会”或“不会”）发生倒吸，原因是混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体．
    （4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热，锥形瓶中还可观察到的现象是有红棕色气体产生．
    （5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
    （6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、NH4+、NO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50mL 0.5mol/L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
    ②用另一量筒量取50mL 0.6mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
    回答下列问题：
    （1）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：HCl （aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是C（从下列选出）．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入  C．一次迅速倒入
    （3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D（从下列选出）．
    A．用温度计小心搅拌        B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．轻轻地振荡烧杯          D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
    （4）实验数据如下表：
    ①请填写下表中的空白：
    温度
     
    实验次数　    		起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值
    HClNaOH平均值（t2-t1）/℃
    126.226.026.129.5 
    227.027.427.233.3
    325.925.925.929.2
    426.426.226.329.8
    ②近似认为0.6mol/L NaOH溶液和0.6mol/L盐酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ/mol（ 取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．将盐酸转移至小烧杯时洒了一部分在外面
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．把Zn粒放入盛有稀盐酸的容器中，产生H2的速率与下列因素无关的是（　　）
    A．盐酸的浓度B．溶液的温度C．Zn颗粒的大小D．溶液中Cl-的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2反应．
    （1）下列措施中能使c（CH3OH）增大的是CD．
    A、升高温度                       B、充入He（g），使体系压强增大
    C、将H2O（g）从体系中分离出来      D、再充入1molCO2和3molH2
    （2）在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n（H2）=2.4mol；其他条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得nO2（C）=0.82mol，则T2＞T1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇（常温下为液体）．CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol．
    ①写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和液态水的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol；
    ②该转化的积极意义是可降低温室效应和弥补资源短缺；
    ③有人提出，可以设计反应CO2═C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO2对环境的影响．请你判断是否可行并说出理由：不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，所以不能自发进行．

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