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    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．向溴水中滴入植物油，振荡后油层仍显无色，因此溴不溶于油脂
    B．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因此Fe的金属活动性大于Cu
    C．常温下，2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），因此该反应△H＜0
    D．相同浓度的Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，因此C6H5OH的酸性强于H2CO3

    分析 A、植物油是由不饱和的高级脂肪酸和甘油形成的酯，含有不饱和键；
    B、金属铜可以和氯化铁发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，金属的置换反应可以证明金属的活泼性；
    C、2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），该反应为熵减的反应，常温下能自发进行说明此反应为放热反应；
    D、Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明酸性C6H5OH的酸性强于HCO3-．

    解答 解：A、植物油中含有不饱和键与溴发生加成反应使溴水褪色，故A错误；
    B、金属铁可以将金属铜从盐中置换出来，可以证明Fe的金属活动性大于Cu，但是金属铜可以和氯化铁发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，不是置换反应，故B错误；
    C、2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），该反应为熵减的反应，常温下能自发进行说明此反应为放热反应，即△H＜0，故C正确；
    D、Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明酸性C6H5OH的酸性强于HCO3-，故D错误，
    故选C．

    点评 本题主要考查的是双键的性质、金属活动性顺序应用、化学反应能否进行的判据、酸性强弱比较等，综合性较强，有一定难度．

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    13．下列分离提纯的方法正确的是（　　）
    A．用酒精提取碘水中的碘
    B．重结晶法除去硝酸钾中的氯化钠
    C．蒸馏法分离乙醇和苯酚
    D．除去乙烷中少量的乙烯，方法是在光照条件下通氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的组成来看，自然界的水一共有（　　）
    A．3种B．6种C．9种D．18种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．用电子式表示下列物质的形成过程．
    （1）H2O：．
    （2）MgO：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2：约45%，Fe2O3：约40%，Al2O3：约10%，MgO：约5%．目前我国已经在技术上取得突破--用硫酸渣炼铁．
    某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验（已知25℃氢氧化镁Ksp=5.6×10-12；氢氧化铁Ksp=3.5×10-38；一水合氨电离常数K=1.8×10-5，其饱和溶液中c （OH-） 约为1×10-3mol•L-1）．

    请回答：
    （1）写出固体E的化学式：Mg（OH）2．
    （2）试剂①是A
    A．氢氧化钠    B．氧化铝      C．氨水    D．水
    （3）溶液H中溶质的化学式：NaCl、NaHCO3
    （4）若要准确测定溶液的pH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是CD
    A．石蕊试液    B．广泛pH试纸  C．精密pH试纸  D．pH计
    （5）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操灼烧．
    （6）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液F中c（Mg2+）=5.6×10-10mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
    B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
    C．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
    D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验事实与对应的方程式使用正确的是（　　）
    A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3+CO32-
    B．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I++O2+2H2O═2I2+4OH-
    C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-
    D．氨气催化氧化生产硝酸的主要反应：4NH3+7O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$4NO2+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．100℃时，KW=10-12，此温度下pH=6的溶液一定显酸性
    B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明该溶液中c（HSO3-）＞c（SO32-）
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    D．25℃时，10mL0.1mol/L　CH3COOH溶液与5mL　0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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    19．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为22．
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    （3）二元弱酸H2X2Z4中X原子轨道的杂化类型是sp2，1mol H2X2Z4分子中含有σ键的数目为7NA．
    （4）YH3极易溶于水的主要原因是氨分子与水分子间易形成氢键．元素W的氧化物WO2可与氢氟酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWF6，该反应的化学方程式为TiO2+6HF=H2TiF6+2H2O．
    （5）Z、W与Ca形成晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为CaTiO3．

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