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    20．某研究性学习小组对苹果“生锈”（新切开的苹果表面颜色逐渐变深）的原因进行探讨（注：题中所述颜色变化均已做过对比实验，不会因试剂本身而产生干扰）．
    [查阅资料]鲜苹果中营养物质的含量（mg/100g）：蛋白质200-400，铁0.1-0.3，总糖1300-1500，并含有多酚及黄酮类天然化学抗氧化物质．
    [提出假设]苹果“生锈”的可能原因：
    假设1：由所含铁元素被氧化生成铁的氧化物或氢氧化物而形成；
    假设2：由所含多酚被氧化而形成：
    假设3：可能由所含铁元素和所含多酚被氧化共同形成．
    [设计实验，验证假设]

    取所得苹果汁进行以下实验：
    （1）经测定，鲜苹果汁的pH为3.48．
    （2）观察，苹果汁呈黄色，加入少许某不能与盐酸反应的黑色颗粒，果汁的颜色明显变浅．将果汁分为4份分别进行下列实验．
    （3）第一份滴加少许KSCN溶液，未见红色，加入适量H2O2，仍未见红色，充分加热，液体的颜色反而变为无色，同时有气泡产生，再滴入少许FeCl2溶液，液体变为红色．
    （4）第二份滴加足量溴水，有少量沉淀生成，静置后，倾出上层液体，固体经洗涤后成白色，在倾出的上层液体中滴加少许KSCN溶液，也未见红色，再滴入少许CCl4充分振荡后，静置，下层液体呈棕黄色．
    （5）第三份加入少许稀HNO3，充分加热，试管中出现红棕色气体，液体的颜色明显变深，放置一段时间后，液体的颜色逐渐变浅，但仍比加入HNO3前深，再滴加少许KSCN溶液，液体变为红色．
    （6）配制相同体积的与（5）中放置一段时间后的液体颜色相近的FeCl3溶液，滴加与（5）中等量的KSCN溶液，溶液的红色比（5）中明显深许多．另取一只苹果，灼烧成灰，加入稀HCl充分搅拌后，取所得液体，滴入KSCN溶液，液体变为红色．
    完成下列问题：
    （1）假设3：可能由所含铁元素和所含多酚被氧化共同形成；
    （2）完成操作1所用仪器的名称是研钵，经操作2后，所得苹果汁仍很浑浊，所作的处理是重复过滤，测定鲜苹果汁pH时所用的仪器或用品是pH计；
    （3）处理苹果汁时所加的黑色颗粒可能是活性炭；
    （4）实验（3）体现了H2O2的哪些性质（要求写两点）强氧化性（或漂白性）、不稳定性；
    （5）通过实验（4）可推测，苹果中含有哪类物质多酚；实验中设置加入CCl4的目的是证明加入的Br2已经足量；
    （6）对比实验（3）和实验（5），你能得出的结论是硝酸的氧化性强于过氧化氢；对比实验（5）和实验（6），说明苹果汁中所含的营养物质是蛋白质；
    （7）实验（5）中试管中出现红棕色气体的可能原因是（要求写两点）硝酸分解生成二氧化氮、稀硝酸被苹果中还原性物质还原为NO，NO与氧气反应生成二氧化氮；
    （8）通过实验，你认为苹果中的“铁”以何种形式存在苹果中Fe与有机物结合在一起．

    分析 （1）根据假设1、2可知，可能由所含铁元素和所含多酚被氧化共同形成；
    （2）操作1是将固体研碎，需要用到研钵；操作2是将不同的固体与液体分离，应采取过滤操作，过滤后的滤液浑浊需要重复过滤；测定鲜苹果汁的pH为3.48，所用的仪器或用品是pH计；
    （3）加入少许某不能与盐酸反应的黑色颗粒，果汁的颜色明显变浅，该黑色物质具有吸附有色物质；
    （4）实验（3）中加入少许KSCN溶液，未见红色，苹果汁中没有Fe3+，再加入适量H2O2，仍未见红色，充分加热，液体的颜色反而变为无色，同时有气泡产生，过氧化氢有强氧化性，将有色物质氧化为无色物质，同时过氧化氢不稳定，可以分解生成水与氧气．再滴入少许FeCl2溶液，液体变为红色，Fe2+被过氧化氢氧化为Fe3+，对比说明苹果汁中没有Fe2+；
    （5）实验（4）第二份滴加足量溴水，得到白色沉淀，说明苹果汁中含有多酚类物质，上层液体中滴加少许KSCN溶液，也未见红色，说明苹果汁中没有Fe3+，滴入少许CCl4萃取溶液中的溴，证明溴水足量；
    （6）实验（5）中第三份加入少许稀HNO3，充分加热，放置一段时间后，液体的颜色逐渐变浅，但仍比加入HNO3前深，再滴加少许KSCN溶液，液体变为红色，溶液中含有Fe3+，说明硝酸可以将苹果中的“Fe”氧化为Fe3+，与（3）中实验相比，过氧化氢不能将苹果中的“Fe”氧化为Fe3+；
    加入的少许硝酸先将苹果中的“Fe”氧化为Fe3+，而后Fe3+又氧化多酚等物质，液体的颜色逐渐变浅，结合实验（6）中可知，苹果中Fe与有机物结合在一起，而糖只含有C、H、O三种元素，可以说明营养物质是蛋白质；
    （7）第三份加入少许稀HNO3，充分加热，试管中出现红棕色气体，该红棕色气体为二氧化氮，可能是硝酸分解生成二氧化氮，也可能是稀硝酸苹果中还原性物质还原为NO，NO与氧气反应生成二氧化氮；
    （8）由上述分析可知，苹果汁中没有Fe2、Fe3+，则另取一只苹果，灼烧成灰，加入稀HCl充分搅拌后，取所得液体，滴入KSCN溶液，液体变为红色，说明所得溶液中含有Fe3+，可知苹果中“Fe”与有机物结合在一起．

    解答 解：（1）根据假设1、2可知，假设3应为：可能由所含铁元素和所含多酚被氧化共同形成，
    故答案为：可能由所含铁元素和所含多酚被氧化共同形成；
    （2）操作1是将固体研碎，需要用到研钵；操作2是将不同的固体与液体分离，应采取过滤操作，所得苹果汁仍很浑浊，需要重复过滤；测定鲜苹果汁的pH为3.48，所用的仪器或用品是pH计，
    故答案为：研钵；重复过滤；pH计；
    （3）苹果汁呈黄色，加入少许某不能与盐酸反应的黑色颗粒，果汁的颜色明显变浅，该黑色物质具有吸附有色物质，可能为活性炭，
    故答案为：活性炭；
    （4）实验（3）中加入少许KSCN溶液，未见红色，苹果汁中没有Fe3+，再加入适量H2O2，仍未见红色，充分加热，液体的颜色反而变为无色，同时有气泡产生，再滴入少许FeCl2溶液，液体变为红色，Fe2+被过氧化氢氧化为Fe3+，对比说明苹果汁中没有Fe2+，过氧化氢有强氧化性，将有色物质氧化为无色物质，液体的颜色反而变为无色，同时过氧化氢不稳定，可以分解生成水与氧气，体现了H2O2：强氧化性（或漂白性）、不稳定性；
    故答案为：强氧化性（或漂白性）；不稳定性；
    （5）实验（4）第二份滴加足量溴水，有少量沉淀生成，静置后，倾出上层液体，固体经洗涤后成白色，说明苹果汁中含有多酚类物质，在倾出的上层液体中滴加少许KSCN溶液，也未见红色，苹果汁中没有Fe3+，再滴入少许CCl4充分振荡后，静置，下层液体呈棕黄色，萃取溶液中的溴，证明加入的溴水是过量的，进一步说明苹果汁中没有Fe3+，
    故答案为：多酚；证明加入的Br2已经足量；
    （6）实验（5）中第三份加入少许稀HNO3，充分加热，放置一段时间后，液体的颜色逐渐变浅，但仍比加入HNO3前深，再滴加少许KSCN溶液，液体变为红色，溶液中含有Fe3+，说明硝酸可以将苹果中的“Fe”氧化为Fe3+，与（3）中实验相比，过氧化氢不能将苹果中的“Fe”氧化为Fe3+，说明硝酸的氧化性强于过氧化氢；
    加入的少许硝酸先将苹果中的“Fe”氧化为Fe3+，而后Fe3+又氧化多酚等物质，液体的颜色逐渐变浅，结合实验（6）中可知，苹果中Fe与有机物结合在一起，而糖只含有C、H、O三种元素，可以说明营养物质是蛋白质；
    故答案为：硝酸的氧化性强于过氧化氢；蛋白质；
    （7）第三份加入少许稀HNO3，充分加热，试管中出现红棕色气体，该红棕色气体为二氧化氮，可能是硝酸分解生成二氧化氮，也可能是稀硝酸被苹果中还原性物质还原为NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，
    故答案为：硝酸分解生成二氧化氮；稀硝酸被苹果中还原性物质还原为NO，NO与氧气反应生成二氧化氮；
    （8）由上述分析可知，苹果汁中没有Fe2、Fe3+，则另取一只苹果，灼烧成灰，加入稀HCl充分搅拌后，取所得液体，滴入KSCN溶液，液体变为红色，说明所得溶液中含有Fe3+，可知苹果中“Fe”与有机物结合在一起，
    故答案为：与有机物结合在一起．

    点评 本题考查探究实验、实验方案的评价等，侧重考查学生分析推理能力，是对学生综合能力的考查，难度较大．

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    图1

    已知：主反应：2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）?2Na2CO3•3H2O2 （s）△H＜0
    副反应：2H2O2=2H2O+O2↑，50℃时2Na2CO3•3H2O2 （s） 开始分解
    请回答下列问题：
    （1）步骤①的关键是控制温度，原因是制备过碳酸钠是放热反应，防止分解，其措施有冷水浴、磁力搅拌和缓慢滴加H2O2溶液．
    （2）在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，原因是增大钠离子浓度、降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）．
    （3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是洗去水份，利于干燥．
    （4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有BD．

    A．NaHCO3            B．MnO2                                                   图2
    C．Na2SiO3           D．Na2SO3
    （5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解→加入BaCl2溶液→过滤洗涤干燥称量，需要直接测定的物理量有：样品的质量m1g、沉淀的质量m2g（用字母表示并注明其含义）．产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：$\frac{314（{m}_{1}-\frac{106{m}_{2}}{197}）}{102{m}_{1}}$．

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    ①从实验装置上看，图2中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
    ②烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
    ③大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ④实验中改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50  mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”），简述理由：中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关．
    ⑤用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    10．下表中实验操作、现象以及所得出的结论都正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象实验结论
    A向1mL 2mol•L-1 NaOH溶液加入2滴0.1mol•L-1 MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液先生成白色沉淀，
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    A．AB．BC．CD．D

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