Question

5．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A． 1 mol AlCl₃在熔融状态时离子总数为0.4N_A
• B． 一定量的浓硫酸与Xg Zn反应，若转移的电子为0.4 mol，则参加反应的硫酸分子数目一定等于0.4N_A
• C． 高温下，16.8g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.7N_A
• D． 向含有0.2 mol FeCl₃的两份溶液中分别滴加过量Na₂S、通入过量H₂S气体，则产生的沉淀比为：$\frac{0.3{N}_{A}}{0.1{N}_{A}}$

Answer 1

分析 A．氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝中不存在离子；
B．浓硫酸变成稀硫酸后，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，消耗硫酸的物质的量为转移电子的物质的量的$\frac{1}{2}$；
C．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，产物中Fe元素的化合价为+$\frac{8}{3}$价；
D．铁离子与硫化钠反应生成硫化亚铁和S沉淀，铁离子与硫化氢反应生成的沉淀只有S单质．

解答 解：A．AlCl₃为共价化合物，则AlCl₃在熔融状态时不存在离子，故A错误；
B．一定量的浓硫酸与Xg Zn反应，若浓硫酸少量，则浓硫酸变成稀硫酸后，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，消耗硫酸的量与生成氢气的物质的量相等，则转移的电子为0.4 mol，消耗硫酸的物质的量为$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，故B错误；
C．16.8g铁的物质的量为：$\frac{16.8g}{56g/mol}$=0.3mol，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，产物中Fe元素的化合价为+$\frac{8}{3}$价，则0.3molFe完全反应转移电子的物质的量为：
0.3mol×$\frac{8}{3}$=0.8mol，故C错误；
D．向含有0.2 mol FeCl₃的两份溶液中分别滴加过量Na₂S、通入过量H₂S气体，前者生成0.2molFeS、0.1molS沉淀，后者生成0.1molS单质，所以产生的沉淀比为：$\frac{0.3{N}_{A}}{0.1{N}_{A}}$，故D正确；
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力