N2O5是一种新型硝化剂.在一定温度下可发生以下反应:2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0,T1温度时.向密闭容器中通入N2O5.部分实验数据见下表:时间/s 0 500 100 0 150 0 c(N2O5)/ mol·L-1 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法中不正确的是A．T1温度下的平衡常数为K1.T2温度下的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N₂O₅(g) 4NO₂ (g)+ O₂(g) ΔH > 0；T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	100 0	150 0
c(N₂O₅)/ mol·L^-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法中不正确的是
A．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁>T₂，则K₁＜K₂
B．500 s内N₂O₅分解速率为2.96╳10^-3mol·L^-1·s^-1
C．T₁温度下的平衡常数为K₁=125，平衡时N₂O₅的转化率为50%
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N₂O₅)> 5.00 mol·L-1

解析试题分析：A.由于该反应的正反应是个气体体积增大的吸热反应。所以根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。对该反应来说就是是个温度，化学平衡向正反应方向移动。平衡越正向移动，生成物的浓度就越大，反应物的浓度就越小，所以平衡常数就越大。因此T₁>T₂，则K₁>K₂。错误。B．500 s内N₂O₅分解速率为(5.00-3.52)mol/L÷500s=2.96╳10^-3mol/( L·s).正确。C.假设N₂O₅分解浓度为2X，则达到平衡时c(N₂O₅)=(5.00-2X)mol/L;c(NO₂)="4X;" c(O₂)=X;根据平衡常数的定义式可得。解得2X=2.5mol/L.因此平衡时N₂O₅的转化率为50%。正确。D. 达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，即增大了压强，假如平衡不发生移动，c(N₂O₅)是原来的2倍，也就是5.00 mol/L.而增大压强，化学平衡逆向移动，c(N₂O₅)增大，所以c(N₂O₅)> 5.00 mol/L.正确。
考点：考查化学反应速率和化学平衡的知识。

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为探究Fe²⁺对O₃氧化I^－反应的影响，某研究小组测定两组实验中I₃^－浓度和体系pH，结果见以下图表。

下列说法不正确的是（ )

A．在溶液中存在化学平衡I₂(aq) + I^－(aq) I₃^－(aq)，其平衡常数表达式为

B．第2组实验进行18s后，由于I₂(g)不断生成导致I₃^－浓度下降。

C．3-18s内第2组实验中生成I₃^－的平均反应速率约为0.55 mol/(L·s)

D．Fe²⁺可作为O₃氧化I^－的催化剂

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一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH₂O(g)(H₂O)_x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间变化关系如图。下列说法不正确的是

A．x=3

B．该温度下，反应的平衡常数为0.125L³/mol³

C．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3g/mol

D．t₁时刻，保持温度不变，再充入1mol H₂O(g)，重新达到平衡时，c[(H₂O)_x]/c[H₂O]增大

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250°C和1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自发进行的原因是(　　)

A．是吸热反应

B．是放热反应

C．是熵减反应

D．熵增效应大于能量效应

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在一个固定容积的密闭容器中充入2 mol NO₂，一定温度下建立如下平衡：2NO₂(g) N₂O₄(g)，此时平衡混合气中NO₂的体积分数为X%，若再充入1 mol N₂O₄，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO₂的体积分数为Y%，则X和Y的大小关系正确的是 (　　)

A．X>Y

B．X<Y

C．X＝Y

D．不能确定

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在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是(　　)。
A．v(A)＝0.5 mol·L^－¹·s^－¹ B．v(B)＝0.3 mol·L^－¹·s^－¹
C．v(C)＝0.8 mol·L^－¹·s^－¹ D．v(D)＝1 mol·L^－¹·s^－¹

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在可逆反应CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v_正增大的是(　　)。

A．升高温度

B．降低温度

C．使用催化剂

D．增大CO浓度

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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋SO₂↑＋S↓＋H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)。

实验	反应温度/℃	Na₂S₂O₃溶液		稀H₂SO₄		H₂O
实验	反应温度/℃	V/mL	c/(mol·L^－1)	V/mL	c/(mol·L^－1)	V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	10

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下列关于化学反应限度的说法正确的是(　　)。
①一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度　②当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等　③平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度已经不再改变　④化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

A．①②

B．①③

C．②④

D．②③

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