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铁溶于一定浓度的硝酸时,发生反应的离子方程式为:aFe+bNO3-+cH+═dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH20,下列有关推断中,不正确的是


  1. A.
    2d+3f=3g+h
  2. B.
    c+b=2d+3f
  3. C.
    HNO3的氧化性强于Fe3+
  4. D.
    反应中每消耗5.6gFe,转移0.2mol~0.3mol e-
B
分析:A.利用铁与氮元素的化合价变化,利用电子守恒来分析;
B.根据电荷守恒分析;
C.利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性分析;
D.利用极限法来分析铁在该反应中的转移电子数.
解答:A.Fe元素的化合价由0升高到+2和+3,N元素的化合价由+5降低到+2和+4,则由电子守恒可得2d+3f=3g+h,故A正确;
B.由电荷守恒可知,c-b=2d+3f,故B错误;
C.该反应中硝酸是氧化剂,Fe3+是氧化产物,则氧化性HNO3>Fe3+,故C正确;
D.5.6gFe的物质的量为0.1mol,若产物中只有亚铁离子,则转移的电子数为0.2mol,若产物中只有三价铁离子,则转移的电子数为0.3mol,由离子反应可知产物中有Fe2+、Fe3+都有,则转移0.2mol~0.3mole-,故D正确;
故选B.
点评:本题考查氧化还原反应中电子守恒及氧化性的比较,明确化合价的变化是解答的关键,并学会利用极限法、原子守恒法来解答问题,题目难度中等.
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铁溶于一定浓度的硝酸时,发生反应的离子方程式为:aFe+bNO3-+cH+═dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH20,下列有关推断中,不正确的是(  )

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已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中,反应的离子方程式为:?

aFe+bNO+cH+dFe2++fFe3++g NO↑+hN2O↑+kH2O(化学计量数均为正整数)。回答下列问题:(1)根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒,可得cgh的关系式是       (用一个代数式表示。下同)。?

(2)根据反应中离子电荷守恒,可得bcdf的关系式是        

(3)根据反应中电子转移的总数相等,可得dfgh的关系式是        ,若a等于12,且铁和稀硝酸恰好完全反应,则b的取值范围是        c的取值范围是        。?

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年天津市高三第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

铁溶于一定浓度的硝酸溶液时,发生反应的离子方程式为:

aFe+bNO3cHdFe2fFe3gNO↑+hNO2↑+kH2O

下列有关推断中,不正确的是

A.2d+3f = 3gh

B.反应中每消耗5.6 g Fe,转移0.2mol~0.3mol e

C.HNO3的氧化性大于Fe3     

D.当a不变时,d随着b的增大而增大

 

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