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    1．下列有关（NH4）2Fe（SO4）2溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，Na+、H+、Cl-、NO3-可以大量共存
    B．和新制氯水反应的离子方程式：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
    C．加入NaOH溶液至Fe2+刚好沉淀完全的离子方程式：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
    D．离子浓度关系：c（SO42-）=c（NH4+ ）＞c（Fe2+ ）＞c（H+ ）＞c（OH-）

    分析 A．硫酸亚铁铵在溶液中能够电离出亚铁离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；
    B．根据电荷守恒判断，离子方程式两边总电荷不相等；
    C．亚铁离子刚好沉淀时，铵根离子不参与反应；
    D．溶液中铵根离子部分水解，则c（SO42-）＞c（NH4+ ）．

    解答 解：A．（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中电离出亚铁离子，H+、NO3-能够氧化亚铁离子，在溶液中不能大量共存，故A错误；
    B．离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B错误；
    C．加入NaOH溶液至Fe2+刚好完全沉淀时，铵根离子不参与反应，反应的离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，故C正确；
    D．铵根离子、亚铁离子部分水解，溶液显示酸性，则：c（SO42-）＞c（NH4+ ）、c（H+ ）＞c（OH-），由于铵根离子的系数为2，则：c（NH4+ ）＞c（Fe2+ ），溶液中正确的离子浓度大小为：c（SO42-）＞c（NH4+ ）＞c（Fe2+ ）＞c（H+ ）＞c（OH-），故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的判断、离子共存、离子浓度大小比较等知识，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确盐的水解原理及电荷守恒在判断离子浓度大小中的应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请回答：
    （1）生成的黑色（单质）物质是（填化学式）C．
    （2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是（填化学式）SO2．
    （3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有（填序号）CD．
    A．酸性  B．吸水性  C．脱水性  D．强氧化性
    （4）将实验（2）产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液褪色，这说明这种气体具有漂白性；将（2）中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一中不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式SO2+H2O?H2SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．硫代硫酸钠是一种常见的化工原料，将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为：2NaS+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
    （1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是赶走水中的溶解氧（或空气）．
    （2）用该方法获得的Na2S2O3．5H2O晶体中常混有一定量的杂质，某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究．
    【提出假设】
    该晶体中含有的杂质可能是：Na2CO3、Na2SO3、S、Na2S等中的一种或几种，若晶体中混有Na2SO3，则生成Na2SO3的化学方程式为SO2+Na2CO3═Na2SO3+CO2
    【判断与思考】
    某同学取少量制得的晶体溶于足量稀硫酸，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为晶体中一定不含Na2S，你认为其结论是否合理？不合理 （填“合理”、“不合理”）并说明理由：Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2和硫化钠与硫酸反应的H2S发生反应生成硫单质，可能无H2S逸出
    【设计方案进行实验】
    若检验晶体中含Na2CO3，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选）．
    限选实验试剂：3mol•L-1H2SO4、1mol•L-1NaOH酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水
    实验方案现象及结论
    （3）已知：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．．为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol•L-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3•5H2O的含量约为102%．若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是晶体中含有杂质（如Na2S等）在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关说法正确的是（　　）
    A．已知：HI（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（s）△H=-26.5kJ/mol，由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量
    B．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H=-285.8kJ/mol
    C．肼（N2H4）是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知2H2O（g）+O2（g）=2H2O2（l）△H=+108.3kJ/mol ①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol ②则有反应：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-642.3kJ/mol
    D．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．自来水生产过程中，可用氯气等物质作消毒剂，明矾等物质作絮凝剂．出厂的自来水中含少量可溶性矿物质．
    完成下列填空：
    （1）自来水中含硫量约70mg/L，它只能以SO42-（填微粒符号）形态存在，不能以其它形态存在的原因是自来水中有Cl2，具有强氧化性．
    （2）已知在碱性条件下，氯气会发生自身氧化还原反应，某反应体系中的物质为：KClO3、Cl2、KCl、KOH、H2O．
    ①写出该反应的化学方程式．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O
    ②该反应中氧化剂与还原剂的质量比为5：1．
    ③实验室利用反应6HCl+KClO3→KCl+3H2O+3Cl2↑制取Cl2，当产生标准状况下的气体3.36L时，转移电子0.25mol．
    ④不同环境中，物质的性质可能会有所不同．根据上述两题的反应中KClO3和Cl2的氧化性强弱比较，你能得出的结论是酸碱性不同，氯气和氯酸钾的氧化性强弱不同．
    ⑤铝铵矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]也是常用的工业净水剂，其净水的化学原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
    ⑥在向铝铵矾溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液的过程中，下列关系可能正确的是a、c．（选填编号）
    a．n （SO42-）＞n （NH4+）＞n （A13+）＞n （OH-）
    b．n （A13+）＞n （NH4+）＞n （SO42-）＞n （H+）
    c．n （BaSO4）＞n[A1（OH）3]＞n （NH3•H2O）＞n （A1O2-）
    d．n （NH3•H2O）＞n （BaSO4）＞n[A1（OH）3]＞n （A1O2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    B．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl-+2 H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
    C．质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：D216O
    D．固体酒精是餐桌上常用的燃料，已知酒精的标准燃烧热是-1366.8kJ•mol-1，则表示酒精标准燃烧热的热化学方式式为：
    C2H5OH（s）+3O2（g）=2CO2（g）+2 H2O（l）△H=-1366.8kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．CH4、和N2在一定条件下能直接生成氨：3CH4（g）+2N2（g）$?_{催化剂}^{700℃}$3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃时，$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{N}_{2}）}$与CH4的平衡转化率的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{N}_{2}）}$越大，CH4的转化率越高
    B．$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{N}_{2}）}$与不变时，升温，NH3的体积分数会减小
    C．b点对应的平衡常数比a点的大
    D．a点对应的NH3的体积分数约为13%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M（X）＜908g•mol-1）的组成和性质，设计并完成了如下实验

    取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H．
    已知：
    ①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应．
    ②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子
    请回答如下问题：
    （1）写出B分子的电子式
    （2）已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体．请写出该反应的离子方程式为3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O
    （3）X的化学式是Cu4（OH）6SO4，在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为Cu4（OH）6SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+SO3↑+3H2O↑
    （4）一定条件下，NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙（丙是大气主要成分之一），写出一个可能的化学反应方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O或6CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu2O+3H2O，设计一个实验方案探究 红色固体的成分红色固体的成分可能是Cu，或Cu2O，或Cu与Cu2O混合物，准确称取一定量的红色固体，在NH3气流中加热至恒重后，如式样无失重，则为Cu；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为Cu2O，或Cu与Cu2O混合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有①镊子  ②烧杯  ③试管  ④胶头滴管  ⑤药匙  ⑥燃烧匙  ⑦坩埚钳 ⑧10mL量筒  ⑨100mL量筒  ⑩托盘天平等仪器．
    （1）吸取或滴加少量液体时用（填写相应的序号，下同）④；可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是③；量取8mL的水用⑧．
    （2）配置一定质量分数的食盐溶液，除上述可选仪器外，还必需的一种仪器为玻璃棒．

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