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    在密闭容器中进行反应：N2+3H22NH3，下列说法正确的是

    A．升高温度能加快反应速率

    B．增大压强能减慢反应速率

    C．达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 0

    D．达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津一中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，只用溴水一种试剂不能加以区别的是

    A．苯己烷甲苯 B．硫化氢二氧化硫二氧化碳

    C．苯苯酚乙醇 D．乙烷乙烯乙炔

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    ①四种黑色固体：FeO、FeS、Fe、CuO

    ②四种白色粉末：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl

    ③四种无色溶液：乙醇、乙醛、乙酸、甲酸

    ④四种有机溶剂：苯、四氯化碳、己烯、无水乙醇

    A. ①② B. ③④

    C. ①②④ D. 全部

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述中不正确的是( )

    A．双酚A的分子式是C15H16O2

    B．双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1∶2∶2∶3

    C．反应①中，1 mol双酚A最多消耗2 mol Br2

    D．反应②的产物中只有一种官能团

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省淮安市高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

    族
    周期
     

    ⅠA
     

    ⅡA
     

    ⅢA
     

    ⅣA
     

    ⅤA
     

    ⅥA
     

    ⅦA
     

    2
     


     


     


     

    ①
     

    ②
     

    ③
     


     

    3
     

    ④
     


     

    ⑤
     

    ⑥
     


     

    ⑦
     

    ⑧
     

    （1）上述元素中，形成化合物种类最多的是 （填元素符号）。

    （2）元素①的非金属性比元素⑥强，可以用来证明该结论的事实是： 。

    （3）元素②的气态氢化物与⑧的单质发生置换反应的方程式为 。

    （4）元素③和④形成的化合物中可以做供氧剂、漂白剂的是 （填化学式）。

    （5）元素③、⑤和⑦形成的化合物常用于工业污水的处理，其的主要作用为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省淮安市高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是

    A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、OH－

    B．Na＋、Ba2＋、OH－、SO42—

    C．K＋、Na＋、NO3—、HCO3—

    D．K＋、NH4+、CO32—、OH－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省淮安市高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2016年1月《中国科学报》报道，又有 113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。其中118号元素的原子符号为294 118Uuo，“294”是指该原子的

    A. 原子序数 B. 电子数 C. 中子数 D. 质量数

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA

    B．0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA

    C．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NA

    D．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    T ℃时，在2 L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Z的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（ ）

    A．容器中发生的反应可表示为3X（g）＋Y（g） ＝2Z（g）

    B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v（X）＝0.2 mol/（L·min）

    C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

    D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

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