Question

（1）Fe²⁺在基态时，核外电子排布式为    ．
（2）羟胺（NH₂OH）中采用sp³杂化的原子有    ，羟胺熔沸点较高，是因为分子间存在较强的    ．
（3）Fe²⁺与邻啡罗啉形成的配合物（形成过程如图1）中，配位数为    ．
（4）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图2，则该磁性材料的化学式为    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成亚铁离子，根据构造原理写出亚铁离子核外电子排布式；
（2）根据价层电子对互斥理论确定羟胺NH₂OH中存在sp³杂化的原子，存在氢键的物质熔沸点升高；
（3）配位数就是在配位个体中与一个形成体成键的配位原子的总数；
（4）利用均摊法确定其化学式．
解答：解：（1）铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成亚铁离子，Fe²⁺在基态时，核外电子排布式为：[Ar]3d⁶，故答案为：[Ar]3d⁶；
（2）羟胺分子中，价层电子对为4的原子有N、O原子，所以采用sp³杂化的原子有N、O原子，羟胺存在氢键，导致羟胺的熔沸点较高，故答案为：N、O，氢键；
（3）配位数就是在配位个体中与一个形成体成键的配位原子的总数，所以Fe²⁺与邻啡罗啉形成的配合物（形成过程如图1）中，配位数为6，故答案为：6；
（4）铁原子个数=8×，氮原子个数是1，所以其化学式为Fe₄N，故答案为：Fe₄N．
点评：本题涉及化学式的确定、配位数的判断、杂化方式的判断等知识点，这些都是考试热点，难点是配位数的确定，根据概念来确定即可，难度中等．