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仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)不能实现相应实验目的的是

选项

实验目的

玻璃仪器

A

配制一定质量分数的NaCl溶液

胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒

B

测定NaOH溶液浓度

滴定管、锥形瓶、烧杯

C

鉴别葡萄糖和蔗糖

试管、烧杯、酒精灯

D

实验室用浓氨水和生石灰制备氨气

普通漏斗、烧杯、玻璃棒

 

D

【解析】

试题分析:A.用胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒可以配制一定质量分数的NaCl溶液,正确;B.用滴定管、锥形瓶、烧杯可以测定NaOH溶液浓度,正确;C.将待测溶液防止试管中,滴加新配制的银氨溶液,用酒精灯给烧杯中的水加热变为温水,然后水浴加热试管中的混合溶液,若产生银镜反应,就是葡萄糖,否则就是蔗糖,正确;D.将生石灰防止锥形瓶中,将盛放在分液漏斗中的氨水逐滴滴加到生石灰上就可以产生氨气,因此用所给的玻璃仪器不能进行该实验,错误。

考点:考查玻璃仪器进行的化学实验的关系的知识。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2015届广东省广州市海珠区高三8月摸底考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列叙述正确的是

A.氢氧燃料电池中O2通入负极

B.铅蓄电池在放电时,其负极的电极反应为:Pb-2e=Pb2+

C.碱性锌锰电池在工作时,电解质中的OH-移向正极

D.在海轮外壳镶嵌锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

 

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科目:高中化学 来源:2015届安徽省同步课时练(人教选修4)1.2 燃烧热能源试卷(解析版) 题型:选择题

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1

②CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1

下列说法正确的是(  )

A.CH3OH的燃烧热的ΔH=-192.9 kJ·mol-1

B.反应①中的能量变化如上图所示

C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D.根据②推知反应CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1

 

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科目:高中化学 来源:2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是

A.工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁

B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

C.在第②、④步骤中,溴元素均被氧化

D.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

 

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科目:高中化学 来源:2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是

A.加热时,①上部汇聚了固体碘,说明碘的热稳定性较差

B.加热时,②、③中的溶液均变红,冷却后又都变为无色

C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D.四个“封管实验”中都有可逆反应发生

 

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科目:高中化学 来源:2015届安徽望江中学同步课时练(人教选修4)4.1原电池试卷(解析版) 题型:填空题

A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸,如下图所示:

(1)A中反应的离子方程式为 。 

(2)B中Sn极的电极反应式为             ,Sn极附近溶液的pH   (填“升高”“降低”或“不变”)。 

(3)C中被氧化的金属是   ,总反应式为             。 

 

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科目:高中化学 来源:2015届安徽望江中学同步课时练(人教选修4)4.1原电池试卷(解析版) 题型:选择题

下列装置可以形成原电池的是(  )

 

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科目:高中化学 来源:2015届安徽望江中学同步课时练(人教选修4)2.1 化学反应速率试卷(解析版) 题型:选择题

合成氨反应N2+3H22NH3,某段时间内的平均反应速率分别用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示(单位均为mol·L-1·s-1)时,下列关系式中正确的是(  )

A.v(H2)=v(NH3) B.v(N2)=2v(NH3)

C.v(NH3)=v(H2) D.v(H2)=3v(N2)

 

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科目:高中化学 来源:2015届宁夏高三上学期第一次月考理综试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)

工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

烧瓶C中发生反应如下:

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)

2H2S(aq)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ)

(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若________________,则整个装置气密性良好。装置D的作用是__________。装置E中为________溶液。

(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。

(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择________。

a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液

c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液

实验中,已知反应(Ⅲ)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。

a.烧杯 b.蒸发皿 c.试管 d.锥形瓶

(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作、现象和结论:________________________________________。

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解:S2O+2H+===S↓+SO2↑+H2O

供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

 

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