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    14．如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应的热化学方程式为：2NH3?N2+3H2△H=-92kJ．mol-1
    B．生成物的能量之和比反应物的能量之和高 92 kJ
    C．a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线
    D．加入催化剂可增加正反应速率，减小逆反应速率

    分析 A、热化学方程式需要标注物质聚集状态和对应焓变，选项中是反应的逆反应；
    B、依据图象分析，反应物能量高于生成物；
    C、催化剂降低反应的活化能，改变反应速率不改变平衡；
    D、催化剂同等程度改变反应正逆反应速率．

    解答 解：A、该反应的热化学方程式为：N2 （g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92KJ/mol，故A错误；
    B、依据图象可知，反应物能量之和比生成物的能量之和高92KJ，故B错误；
    C、催化剂降低反应的活化能，改变反应速率不改变平衡，a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线，b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，故C正确；
    D、加入催化剂可同等程度改变反应正逆反应速率，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是热化学方程式 书写，图象分析判断，反应能量变化，催化剂作用分析，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．等质量的固态硫分别在空气中和纯氧中完全燃烧，放出的热量（　　）
    A．前者多B．后者多C．二者相等D．无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知草酸（H2C2O4）为二元弱酸，酸性比碳酸强．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．草酸稀溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
    B．NaHC2O4溶液中有：2c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
    C．pH=3的草酸与pH=12的NaOH溶液混合至中性时，溶液中有：c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
    D．等浓度的草酸和碳酸相比，溶液中由水电离出来的c（H+）前者更多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．在Na2S溶液中：c（Na+）=c（HS-）+c（S2-）
    B．乙烯的燃烧热为akJ•mol-1（a＞0），则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=-akJ•mol-1
    C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
    D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．CO2和CH4是两种主要的温室气体，以CH4和CO2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题：
    （1）由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示．

    ①“热分解系统”发生的反应为2Fe3O4 $\frac{\underline{\;＞2300K\;}}{\;}$6FeO+O2↑，每分解lmolFe3O4转移电子的物质的量为2mol．
    ②“重整系统”发生反应的化学方程式为6FeO+CO2$\frac{\underline{\;700\;}}{\;}$2Fe3O4+C．
    （2）一定条件下，CO2和CH4反应可生产合成气（CO、H2的混合气体），其可用于合成多种液体燃料．
    已知：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-802.3kJ•mol-1
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=-41.0kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
    反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.7kJ•mol-1
    （3）CH4也可经催化剂重整生产化工原料，最近科学家们在恒温恒容的密闭体系中利用CH4无氧重整获得芳香烃：8CH4（g）$→_{Pt}^{2MPa，550℃}$H2C--CH3（g）+11H2△H=kJ•mol-1．
    下列有关该反应的说法中正确的是BC．
    A、可研发新的催化剂，提高CH4的转化率
    B、当体系压强不变时，反应达到平衡
    C、当有32molC-H键断裂，同时有11molH-H键断裂，反应达到平衡
    D、达到平衡时，放出（或吸收）的热量为mkJ
    （4）CO2催化加氢可合成低碳烯烃，起始时在0.1MPa下，以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比例将反应物放入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H，保持压强不变，不同温度下，平衡时的四种气态物质的量如图2所示：
    ①曲线Ⅱ表示的物质为H2O（填化学式），该反应的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
    ②A、B两点对应的反应的反应速率v（A）、v（B）的大小关系为v（A）＜v（B）．B、C两点对应温度下反应的平衡常数大小关系为K（B）＜（填“＞”“＜”或“=”）K（C）
    ③为提高CO2平衡转化率，除改变温度外，还可以采取的措施是增大压强或增大n（H2）/n（CO2）的比值．（举一种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．电石（主要成分为CaC2，杂质为CaO和CaS）是工业制乙炔的常见原料，某研究性学习小组拟用以下两种方案测定CaC2的质量分数，试完成下列各题．
    方法一：称取1.04g样品于圆底烧瓶中，用分液漏斗加入适量的水，使样品反应完全，将产生的无色气体经B洗气后，通过量气装置测得乙炔气体体积为标准状况下448mL（不考虑乙炔在水中的溶解，下同）．
    （1）电石水解生成乙炔气体的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
    （2）用两个装入适当试剂的广口瓶、两个双孔橡胶塞及导管若干，完成上述实验的装置，请在图中将其补充完整，并注明广口瓶中装入试剂的名称．

    （3）对获得准确的气体体积无益的操作有③（填序号）．
    ①检查装置的气密性；
    ②恢复到室温后再上下调整量筒位置，使C、D两液面相平；
    ③在A装置胶塞上再连接一个导管，通入N2将A中C2H2全部进入到B、C中；
    ④读数时视线与量筒内凹液面最低点相平．
    （4）由以上数据可计算出样品中CaC2的质量分数为91.43%．
    方法二：称取1.04g样品于下图所示石英管中（夹持及加热装置省略），从a处不断缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全，测得丙溶液的质量比反应前增重了1.80g，反应方程式为：2CaC2+5O2═2CaO+4CO2
    ．
    （5）反应时石英管管壁易被腐蚀，试用化学方程式解释其原因CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3．
    （6）甲锥形瓶中酸性高锰酸钾溶液的作用为除去CO2中混有的SO2等．
    （7）通入空气的作用是：提供氧气，将产生的二氧化碳气体全部赶入丙中充分吸收．
    （8）由此方法测得的样品中CaC2的质量分数比方法一中的大（填“大”、“小”或“相等”），从实验装置的角度看，原因为a处通入空气时，缺一个洗气装置，导致空气中的CO2也被丙吸收，使测量结果偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某气态烃1.12L（STP）在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4g和11g．
    （1）试求该有机物的分子式．
    （2）写出该烃一氯代物种类最多的一种结构的结构简式并用系统命名法命名之．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类．
    ①由乙炔制取氯乙烯；
    ②乙烷在空气中燃烧；
    ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；
    ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；
    ⑤由乙烯制取聚乙烯；
    ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应；
    ⑦由乙烯制取乙醇
    其中属于取代反应的是⑥；属于氧化反应的是②④；属于加聚反应的是⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是（　　）
    A．NH3$→_{催化剂}^{O_{2}}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$ NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
    B．浓缩海水$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Br2$\stackrel{SO_{2}}{→}$  HBr$\stackrel{Cl_{2}}{→}$ Br2
    C．饱和食盐水$\stackrel{电解}{→}$Cl2$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$   漂白粉
    D．H2和Cl2混合气体$\stackrel{光照}{→}$HCl气体$\stackrel{水}{→}$ 盐酸

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