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    (12分)下表为元素周期表的一部分，按要求完成各小题。

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    ④

     

     

     

     

    ⑨

     

    1.化学性质最不活泼的元素       （填元编号，下同），非金属性最强的元素是    金属性最强的单质与水反应的离子方程式为                  

    2.①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的         

    3.①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为              

    4.某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素为         在两种盐中该元素的化合价为           ，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为                                    向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为                                

     

     

    1.⑩  ⑾   2K + 2H2O==2K +  + 2OH— + H2  

    2. ①  

    3.①③⑤

    4.⑤  +3    AI2O3+6HCI==2AICI3+3H2O 随着氢氧化钠的滴入，白色沉淀逐渐增加，当达到最多后又逐渐减少，最后完全消失，得到澄清溶液

    解析:考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可判断，①～⑾分别为Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar、F。

    （1）稀有气体元素的性质最不活泼，非金属性最强的是F，金属性最强的K。

    （2）金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱。所以氢氧化钠的碱性最强。

    （3）①③⑤属于同一周期，所以原子半径大小顺序为①③⑤

    （4）氢氧化铝既和酸反应，也和强碱反应生成盐和水。铝属于第ⅢA，化合价是＋3价。

     

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    【化学-选修物质结构与性质】（共12分）

    下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    A

     

     

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    Fe

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    试依据信息回答下列问题：

    （1）上表所示元素中能形成氢化物且氢化物分子间存在氢键最强的是(填氢化物的分子式)    。

    （2）Fe元素位于周期表的    区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为____价；与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为　　　　和　　 　(填化学式)。

    （3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有　　　　　　　　。CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是　　　　　　　　　　______。

    （4）根据VSEPR理论预测NG4- 离子的空间构型为__________型。E、F、G、N原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为：__________(任意一种)。

     

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    下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    A
    		 
    		 
    B
    		C
    		 
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    试依据信息回答下列问题：
    （1）上表所示元素中能形成氢化物且氢化物分子间存在氢键最强的是(填氢化物的分子式)    。
    （2）Fe元素位于周期表的   区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为____价；与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为　　　　和　　　(填化学式)。
    （3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有　　　　　　　　。CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是　　　　　　　　　　______。
    （4）根据VSEPR理论预测NG4- 离子的空间构型为__________型。E、F、G、N原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为：__________(任意一种)。

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    		IA
    		IIA
    		IIIA
    		IVA
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    		④
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑨
    		 
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    【小题4】某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素为         在两种盐中该元素的化合价为          ，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为                                     向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为                               

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    A

     

     

    B

    C

     

    D

    E

    F

    G

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    Fe

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

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    （3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有　　　　　　　　。CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是　　　　　　　　　　______。

    （4）根据VSEPR理论预测NG4- 离子的空间构型为__________型。E、F、G、N原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为：__________(任意一种)。

     

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    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    H

    I

    J

    K

    M

    N

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    （4）根据VSEPR理论预测NG4- 离子的空间构型为__________型。E、F、G、N原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为：__________(任意一种)。

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