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    16．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（　　）
    A．标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L
    B．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2 NA
    C．常温常压下，17g NH3含氢原子数目为3NA
    D．标准状况下，2.24 LCl2做成的氯水中含有0.1NA个Cl2分子

    分析 A．气体摩尔体积使用对象为气体；
    B．溶液体积未知；
    C．质量转化为物质的量，结合1个氨气分子含有3个氢原子解答；
    D．氯气溶于水后发生可逆反应．

    解答 解：A．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
    B．溶液体积未知，依据n=CV可知，无法计算氯离子个数，故B错误；
    C．常温常压下，17g NH3含氢原子数目为$\frac{17g}{17g/mol}$×3×NA=3NA，故C正确；
    D．氯气溶于水后发生可逆反应：Cl2+H2O?HCl+HClO，故氯水中含有Cl2分子个数小于0.1NA，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．工业上可用下列装置测定黄铁矿（主要成分为FeS2）中硫的质量分数（忽略SO2、H2SO3与氧气的反应）

    实验的正确操作步骤如下：
    A．连接好装置，并检查装置的气密性
    B．称取研细的黄铁矿样品
    C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中
    D．以1L/min的速率鼓入空气
    E．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃～850℃
    F．用300mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
    G．吸收液用CCl4萃取
    H．取20.00mL吸收液，用标准0.2000mol•L-1的NaOH溶液滴定．
    试回答：
    （1）写出装置③中发生反应的化学方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
    （2）步骤G中所用主要仪器是分液漏斗，应取上（填“上”或“下”）层溶液进行后续实验．
    （3）装置①的作用是除去空气中的还原性气体，提高实验的准确率．
    （4）步骤H中滴定时应选用酚酞作指示剂，可以根据滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液变为浅红色，并在半分钟内不褪色现象来判断滴定已经达到终点．
    （5）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收．滴定得到的数据如表所示：
    滴定次数待测液体的体积/mL标准碱溶液的体积/mL
    滴定前滴定后
    第一次20.00mL0.0020.98
    第二次20.00mL0.2220.20
    第三次20.00mL0.3620.38
    则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为24.0%（保留小数点后1位）
    （6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂B．
    A．硝酸银溶液    B．氯化钡溶液     C．澄清石灰水      D．酸性高锰酸钾溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某固定容积的2L密闭容器中进行 N2+3H2?2NH3，起始加入的N2、H2、NH3均为2mol，5min后H2的物质的量为0.5mol，求：
    （1）这5min内用N2来表示该反应的反应速率（请写出计算过程，下同）
    （2）求5min后NH3的物质的量浓度；
    （3）5min后容器中气体的总物质的量相比起始的气体的总物质的量变化了多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．

    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　（Ⅰ）
    2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　　（Ⅱ）
    S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　　　　　　　　   （Ⅲ）
    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
    a．蒸馏水　　　b．饱和Na2SO3溶液   c．饱和NaHSO3溶液　d．饱和NaHCO3溶液
    实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有ad．
    a．烧杯　　　 b．蒸发皿　　　　　 c．试管　　　　　 d．锥形瓶
    （4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用常见试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
    已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+═S↓+SO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．HClO的结构式：H-O-Cl
    B．质子数为92、中子数为146的U原子：${\;}_{92}^{146}$U
    C．CH2F2的电子式：
    D．Cl-的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．甲～己元素在周期表中的相对位置如图．甲是形成化合物种类最多的元素，乙比甲原子序数多6，丁、戊、己属同周期元素，下列判断错误的是（　　）
    A．乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键
    B．丙可作半导体材料
    C．丁与已核外电子数相差12
    D．戊和己都不是主族元素，而是过渡元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
    请回答下列问题：
    （1）单质A是一种黄色固体，组成单质A的元素在周期表中的位置是第三周期VIA族．用物理方法洗去试管内壁的A，应选择的试剂是二硫化碳；化学方法洗去试管内壁的A利用的是其与热浓的氢氧化钠溶液发生歧化反应生成两种盐，但这两种盐在强酸性条件下不能大量共存，请写出化学方法洗去试管内壁的A时发生的化学反应方程式3S+6NaOH（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2S+Na2SO3+3H2O．
    （2）工业上获得B时常使用电解法，请写出阳极反应的电极反应方程式2O2--4e-=O2↑．
    （3）FeCl3溶液中的Fe3+可以催化G与氧气在溶液中的反应，此催化过程分两步进行，请写出Fe3+参与的第一步反应的离子反应方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    （4）工业上吸收E常用氨水，先生成正盐，最终产物为酸式盐．写出E与该正盐反应的化学方程式H2S+（NH4）2S=2NH4HS．
    （5）将D溶于稀硫酸，向恰好完全反应后所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，则加入氢氧化钡溶液的过程中的现象是产生白色沉淀，白色沉淀逐渐增多，后白色沉淀逐渐减少，最终仍以白色沉淀存在．
    （6）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为Na2SO4，当生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol．
    （7）H的溶液与稀硫酸反应的化学方程式Na2S2+H2SO4=Na2SO4+H2S↑+S↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．已知反应：6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O，据此判断下列说法不正确的是（　　）
    A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
    B．KClO3是氧化产物，KCl是还原产物
    C．该反应中氯气既体现了氧化性又体现了还原性
    D．若生成1mol KClO3，则反应中转移10mol e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．将9.6g铜粉加入55mL浓硝酸中，随着铜粉的不断溶解，产生的气体的颜色不断变浅，待铜和硝酸恰好完全反应后，共收集到气体5.6L，求原硝酸的物质的量浓度．

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