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    【题目】下列说法正确的是

    A.①2NO2N2O4 ②N2O42NO2，反应①的化学平衡常数是反应②的化学平衡常数的倒数

    B.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，将0.05mol/LBa(OH)2溶液100.0mL与0.05mol/LH2SO4溶液100.0mL混合，在298K、101kPa条件下放热量为0.573kJ

    C.已知298K 时，0.10mol/L HAc的电离度为1.32%。在0.10mol/L HAc和0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中，有如下变化：①HAcH++Ac-，②NaAc=Na++Ac-，③Ac-+H2OHAc+OH-，向该溶液中滴入几滴稀盐酸，溶液的pH保持相对稳定

    D.将明矾与纯碱溶液混合，有沉淀产生，该沉淀的成分为碳酸铝

    【答案】C

    【解析】

    A．在相同温度下，反应①的化学平衡常数才是反应②的化学平衡常数的倒数，A项错误；

    B．Ba(OH)2和硫酸反应生成水和硫酸钡沉淀，生成硫酸钡沉淀也有热效应，所以将0.05mol/LBa(OH)2溶液100.0mL与0.05mol/LH2SO4溶液100.0mL混合，在298K、101kPa条件下放热量不等于0.573kJ，B项错误；

    C．0.10mol/L HAc和0.10mol/LNaAc的混合溶液，相当于缓冲溶液，向该溶液中滴入几滴稀盐酸，HAcH++Ac-，平衡逆向移动，溶液的pH保持相对稳定，C项正确；

    D．将明矾与纯碱溶液混合，Al3＋与CO32-水解相互促进，生成CO2和Al(OH)3白色沉淀，D项错误；

    选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是( )

    A.在0.1molL-1 Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42－、NO3－一定能大量共存

    B.常温下，的溶液中，下列离子一定能大量共存：K+、Cl－、NO3－、Fe2+

    C.清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s) + CO32－(aq)CaCO3(s) + SO42－(aq)

    D.向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2+ + Al3+ + SO42－ + OH－ = BaSO4↓+ Al(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

    A.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋3Cl－

    B.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2＋＋ SO＝ BaSO4↓

    C.浓硫酸与铜反应：Cu＋2H＋＝ Cu2＋＋H2↑

    D.石灰石与稀醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；r、t、u 是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01 mol/L的v溶液中： = 1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是

    A. 简单离子半径：W>Y>Z>X

    B. W，Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点： Y> W

    C. Z2Y和ZX都只存在离子键

    D. v能抑制水的电离，u能促进水的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释或结论中，错误的是

    A.利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：

    B.NaCl溶液与溶液均呈中性，说明两溶液中水的电离程度相同

    C.1mol某醇与足量的钠反应生成氢气标况下，该醇为二元醇

    D.向KI溶液中滴加氯水和，振荡，静置后溶液出现分层且下层显紫色，证明氧化性强于

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取氧化钴(Co2O3)的流程如下：

    (1)溶解Ⅰ：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是___________ 。所得滤渣的主要成分是___________ (写化学式)。

    (2) 氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2＋氧化成Fe3＋，其离子方程式____________ 。

    (3) 某研究小组为测定黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]的组成，进行了如下实验：

    ①称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；

    ②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI (反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2)，用0.250 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)，消耗30.00 mL Na2S2O3溶液至终点。

    ③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后，得沉淀1.165 g。通过计算确定黄钠铁矾的化学式(写出计算过程) ____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.用溶液和溶液反应制取固体

    B.加热蒸发溶液制取固体

    C.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl多

    D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 molA和2molB进行如下反应：

    3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是( )

    A. 前2min，D的平均反应速率为0.2mol/(L·min)

    B. 此时，B的平衡转化率是40％

    C. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

    D. 增大该体系的压强，平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：

    (1)写出上述反应的离子方程式__________。

    (2)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是__________（填实验序号）。

    (3)在利用比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中：

    ①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是__________；（填实验序号）

    ②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是__________；

    ③B和C的组合比较所研究的问题是__________；

    (4)教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比__________。

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