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    【题目】下列物质转化关系中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
    A.Na2O2→O2
    B.MnO4﹣→Mn2+
    C.Fe2+→Fe3+
    D.CO2→HCO3﹣

    【答案】C
    【解析】解：A．该反应中O元素化合价由﹣1价变为0价，可与水或二氧化碳反应生成，不需要加入氧化剂也能实现，故A错误； B．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以高锰酸根离子作氧化剂，需要还原剂才能实现，故B错误；
    C．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，所以亚铁离子作还原剂，需要氧化剂才能实现，故C正确；
    D．该反应中各元素化合价不变，不发生氧化还原反应，故D错误；
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的重要化合物如氨(NH3)、氮氧化物(NxOy)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等，在生产、生活中具有重要作用。

    （1）NH3催化氣化可制备硝酸。

    ①NH3氧化时发生如下反应:

    4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H1=-907.28kJ·mol-1

    4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2=-1269.02kJ·mol-1

    则4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H3_____。

    ②NO被O2氧化为NO2。其他条件不变时，NO的转化率[a(NO)]与温度、压强的关系如下图所示。则p1____p2(填“><“或“=”)；

    ③在500℃温度时，2L密闭容器中充入2molNO和1molO2，达平衡时压强为p2MPa。则500℃时该反

    应的平衡常数Kp=______，(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

    （2）利用反应NO2+NH3→N2+H2O(未配平)消除NO2的简易装置如下图所示。电极b的电极反应式为_____，消耗标准状况下4.48LNH3时，被消除的NO2的物质的量为______mol。

    （3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，

    其电解原理如图所示。

    ①a电极为电解池的______(填“阴”或“阳”)极，写出该电极的电极反应式:_________；电解过程中

    还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是_________。

    ②已知同温时NH3·H2O的电离常数小于氢氟酸的电离常数，则0.1mo/LNH4F溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是

    A. 分子式为C25H20

    B. 该化合物不能发生加成反应

    C. 该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面

    D. 该分子能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下关于元素周期表结构的叙述正确的是

    A.元素周期表有7个主族，8个副族

    B.元素周期表有4个长周期、3个短周期

    C.第ⅢA族位于元素周期表的第3列(从左往右)

    D.0族位于元素周期表的第16列(从左往右)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是

    A. 单质的还原性 B. 阳离子的氧化性

    C. 单质的密度 D. 单质的熔点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随lg V/V0的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是

    A. a、b两点的溶液中：c（X-）＞c（Y-）

    B. 相同温度下，电离常数K(HX)：d＞a

    C. 溶液中水的的电离程度：d＞c＞b＞a

    D. lgV/V0=2时，若同时微热两种液体（不考虑挥发），则c(X-) /c(Y-) 增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是

    A. 常温下将pH=3的 HCOOH溶液和pH=11氨水等体积混合后溶液呈碱性

    B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

    C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

    D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COOH) > c(Cl- ) > c(CH3COO-) > c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 2.24L由氧气和臭氧组成的混合物中含有分子数目为0.1 NA

    B. 1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

    C. pH=1 的稀硫酸中，含有H+总数为0.1 NA

    D. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。有关叙述不正确的是（ ）

    A. 长导管起冷凝、导气的作用

    B. 用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯

    C. Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸

    D. 导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸

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