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    关于CH4和的叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    通常情况下它们都是气态烷烃

    　

    B．

    与所有烷烃互为同系物

    　

    C．

    因为它们结构相似，所以它们的化学性质相似，物理性质相同

    　

    D．

    均能用CnH2n+2组成通式来表示


    考点：

    烷烃及其命名．

    专题：

    有机化学基础．

    分析：

    A、通常情况下，异戊烷呈液态；

    B、戊烷存在同分异构现象；

    C、C原子成键处于饱和，化学性质相似，物理性质不同；

    D、烷烃的通式为CnH2n+2．

    解答：

    解：A、通常情况下，甲烷呈气态，异戊烷呈液态，故A错误；

    B、甲烷与所有的烷烃互为同系物，戊烷存在同分异构现象，因此异戊烷与正戊烷、新戊烷互为同分异构体，不属于同系物，故B错误；

    C、二者C原子成键处于饱和，结构相似，化学性质相似，物理性质不同，故C错误；

    D、甲烷和异戊烷均属于烷烃，烷烃的通式为CnH2n+2，故D正确；

    故选：D．

    点评：

    本题考查了烷烃的结构和性质，题目难度一般，注意烷烃中存在同系物、同分异构现象．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有以下物质：①NaCl晶体  ②液态SO3  ③液态的醋酸   ④汞  ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  熔化K2SO4⑨纯水．请回答下列问题（用序号）：

    （1）以上物质中能导电的是　　

    （2）以上物质属于电解质的

    （3）以上物质中属于非电解质的是　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分布在三个不同短周期的四种元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中B、C同周期，A、D同主族．常温下，BA3溶液的显碱性；C是地壳中含量最高的元素；D是所在周期原子半径最大的元素．下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    原子半径：D＞C＞B＞A

    　

    B．

    气态氢化物的热稳定性：HmB＞HnC

    　

    C．

    由A、B、C三种元素形成的化合物均只含有共价键，不含离子键

    　

    D．

    单质D与水反应放出氢气，当转移2NA个电子时，产生氢气的体积为22. 4升（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金。

    Ⅰ.氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。

    (1)此配合物中，铁离子的价电子排布式为             。

    (2)此配合物的－C2H5中C－H间形成化学键的原子轨道分别是            ；            。

    Ⅱ.(2)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n ，与Ni(CO)n中配体互为等电子体的离子的化学式为             (写出一个即可)。

    (2)铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。已知CuH晶体结构单元如图所示。该化合物的的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为              cm(用含ρ和NA的式子表示)。

    Ⅲ.硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用。

    (1)三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为                 ，B原子的杂化类型为               。

    (2)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。下图示意的是磷化硼的晶体结构单元，则磷化硼的化学式为               ，微粒间存在的作用力为             。

    (3)正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连(如下图)。

    ①1 mol H3BO3的晶体中有          mol氢键。

    ②硼酸溶于水应生成弱电解质一水合硼酸H2O·B(OH)3，它电离生成少量[B(OH)4]－ 和的H+ 离子。则硼酸为         元酸，[B(OH)4]－含有的化学键类型为              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低

    　

    B．

    向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变

    　

    C．

    向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低

    　

    D．

    将水加热，KW增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    120℃时，1体积某烃和4体积O2混和，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（　　）

    　

    A．

    1

    B．

    2

    C．

    3

    D．

    4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃时，0.1mol•L﹣1的HA溶液中=1010，0.01mol•L﹣1的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：

    （1）HA是　（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是　　．

    （2）HA的电离方程式是　　．

    （3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是　　（填字母）．

    A.　　　　　B.        C．c（H+）与c（OH﹣）的乘积  　  　D．c（OH﹣）

    （4）在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体　　（填“多”、“少”或“相等”）．

       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是（　　）

    　

    A．

    光照氯水，颜色变浅

    　

    B．

    向盛有NO2的集气瓶中投入活性炭，颜色变浅

    　

    C．

    加热氯化铁溶液，溶液变浑

    　

    D．

    压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）

    　 A． K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣ B． H+、NH4+、Al3+、SO42﹣

    　 C． Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣ D． Na+、CO32﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣

    　

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