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7.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间,停止后,向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2,恰好使溶液恢复至电解前,关于电解过程说法不正确的是(  )
A.生成的铜的物质的量是0.2molB.随着电解进行溶液的pH减小
C.转移电子的物质的量为0.4molD.阳极反应是2H2O-4e-=4H++O2

分析 根据电解池的工作原理,要想让电解后的电解质复原,则遵循的原则是:出什么加什么,加入 Cu(OH)2后溶液与电解前相同,Cu(OH)2从组成上可看成CuO•H2O,所以实际上相当于加入的物质是氧化铜和水,依据电极反应和电解的物质分析计算判断.

解答 解:加入0.2 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度,Cu(OH)2从组成上可看成CuO•H2O,根据“析出什么加入什么”的原则知,析出的物质是氧化铜和水,则阴极上析出氢气和铜,生成0.2mol铜转移电子个数=0.2mol×2×NA/mol=0.4NA,根据原子守恒知,生成0.2mol水需要0.2mol氢气,生成0.2mol氢气转移电子的个数=0.2mol×2×NA/mol=0.4NA,所以电解过程中共转移电子数为0.8NA
A、分析可知生成铜的物质的量为0.2mol,故A正确;
B、电解过程中生成硫酸,所以随着电解的进行溶液pH减小,故B正确;
C、阴极上析出氢气和铜,生成0.2mol铜转移电子个数=0.2mol×2×NA/mol=0.4NA,根据原子守恒知,生成0.2mol水需要0.2mol氢气,生成0.2mol氢气转移电子的个数=0.2mol×2×NA/mol=0.4NA,所以电解过程中共转移电子数为0.8NA,故C错误;
D、阳极电极反应是氢氧根离子失电子生成氧气的过程,阳极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑,故D正确;
故选C.

点评 本题考查了电解原理,明确阴极上析出的物质是解本题关键,根据生成物与转移电子之间的关系式来解答即可,难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失.某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢,设计了如下实验.
实验序号
实验
内容
请回答:
①在一周的观察过程中,他发现实验序号为II的试管中铁钉锈蚀速度最慢.
②下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是C(填字母).
A.在自行车的钢圈表面镀镍
B.改变金属内部结构制成不锈钢.
C.在地下钢铁管道上连接铜块
③炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑.试回答:铁锅的腐蚀主要是由电化学腐蚀造成的.

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18.氨是重要的化工原料,用途很广.
(1)合成氨工厂常用醋酸二氨合铜(由[Cu(NH32]+和CH3COO-构成)溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体.
①醋酸二氨合铜所含的元素中,第一电离能最大的是氮(填元素名称).
②醋酸二氨合铜所含元素组成的单质,所属的晶体类型有b、c、d(填标号).
a.离子晶体 b.分子晶体c.原子晶体  d.金属晶体
③第4周期元素中,基态原子与基态Cu原子具有相同未成对电子数的有4种(不含Cu).
(2)BF3气体与NH3相遇立即生成一种白色晶体:BF3+NH3=F3B-NH3
①BF3和NH3分子的空间构型分别为正三角形、三角锥型.
②晶体F3B-NH3中,B原子的杂化轨道类型为sp3
(3)NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥.某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO42的物质.该物质易溶于水,在水溶液中以SO42-和N4H44+两种正四面体构型的离子存在.N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子.
①下列相关说法中,正确的是b(填序号).
a.N4是N2的同分异构体
b.1mol N4 分解生成N2,形成了4mol π键
c.白磷的沸点比N4高,原因是P-P键键能比N-N键大
d.白磷的化学性质比N2活泼,说明P的非金属性比N强
②画出N4H44+的结构(标明其中的配位键):

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.“地沟油”被称为“生物燃料”,该燃料属于生物质能.已知生物质的主要转化途径及主要产物如图所示.则下列关于生物燃料以及生物质能的说法中正确的是(  )
①生物燃料本质上能量来源于太阳能 
②由纤维素水解获得的乙醇属于生物质能
③生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物 
④由植物秸秆等发酵获得的沼气,主要成分是甲烷 
⑤生物质资源是一种污染小的可再生能源.
A.①②③④⑤B.①②④⑤C.③④⑤D.①②③④

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2.H是一种新型香料的主要成分之一,其结构中含有三个六元环.H的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去):

已知:
①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子.
②RCH=CH2+CH2=CHR′$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CH2+RCH=CHR′
③D和G是同系物
请回答下列问题:
(1)用系统命名法命名(CH32C=CH2:2-甲基-1-丙烯.
(2)A→B反应过程中涉及的反应类型有加成反应、取代反应.
(3)写出D分子中含有的官能团名称:羟基、羧基.
(4)写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式:+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaBr+H2O.
(5)写出E在铜催化下与O2反应生成物的结构简式:
(6)同时满足下列条件:①与FeCl3溶液发生显色反应;②能发生水解反应;③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有9 种(不包括立体异构),其中核磁共振氢谱为5组峰的为(写结构简式).

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12.氰氨化钙(CaCN2)是一种碱性肥料,也是高效低毒农药的主要原料之一.
(1)Ca、C、N三种元素的第一电离能由小到大的顺序为Ca、C、N.
(2)基态Ca2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6
(3)若CN22-的中心C原子为sp杂化,则CN22-中σ键和π键的个数比1:1.

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19.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,NH3被氧化为常见无毒物质.下列说法错误的是(  )
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16. 某恒密闭容器中,一定量的X与Y发生反应:2X(g)+Y(g)?2Z(g),测得在温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述中正确的是(  )
A.反应温度T1>T2该反应是吸热反应
B.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
C.M点的平衡常数比W点的平衡常数小
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17.室温下,0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后,所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示,下列对混合溶液的分析正确的是(  )
A.溶液显中性B.升温,c(X)增大,c(Y)减小
C.c(B+)+c(Y)=c(Cl-D.稀释溶液,c(X)增大,c(Z)增大

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