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    下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是

    A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
    B．电离平衡常数(K)与温度无关
    C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同
    D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1<K2<K3

    A

    解析试题分析：A、电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱，正确；B、电离平衡常数(K)与温度有关，错误；C、电离平衡常数(K)只与温度有关，与浓度无关，错误；D、多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＞K2＞K3，错误。
    考点：考查电离平衡常数。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于

    A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法不正确的是

    A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 
    B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 
    C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 
    D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是

    A．取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＜n
    B．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸
    C．取等体积的两种酸，分别用完全一样的NaOH溶液进行中和，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多
    D．两种酸中c (CH3COO-) ＞ c (Cl-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    物质溶于水的过程中通常伴随着能量的变化，下表为四种物质的溶解热（“＋”为放热，“－”为吸热，18℃）

    化学式
    		NH4NO3
    		NaOH
    		Ba(NO3)2
    		KNO3
    溶解热（kJ/kg）
    		–330.75
    		+1040.5
    		–410.62
    		–353.17
    将等质量的上述物质加入等质量的水中，对水的电离平衡影响最小的是
    A．NH4NO3           B．NaOH             C．Ba( NO3)2            D．KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列能正确表示水解的离子方程式是

    A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
    B．Br- + H2O HBr + OH-
    C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
    D．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，有下列四种溶液：

    ①
    		②
    		③
    		④
    0.1mol/L
    NH3·H2O溶液
    		pH=11
    NaOH溶液
    		pH=1
    H2SO4溶液
    		pH=3
    CH3COOH溶液
     
    下列说法正确的是(    )
    A．①与③等体积混合，溶液pH＜7
    B．②与④等体积混合，溶液pH＞7
    C．将VmL④的溶液浓缩到10—2VmL后，pH与③相同
    D．②与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH) : V(H2SO4) ＝100 : 1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是

    A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS 
    B．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 
    C．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp 
    D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    右图是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是

    A．水电离出的氢离子浓度：a＞b
    B．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L-1
    C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
    D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH＝1+lg3

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