Question

某二元酸H₂A在水中的电离方程式：H₂A═H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-试完成下列问题：
（1）Na₂A溶液显

 

（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是

 

（用离子方程式表示）
（2）在0.1mol/L的Na₂A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是

 

．
A．c（A^2-）+c（HA^-）=0.1mol/L          
B．c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）
D．c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-）
（3）0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是

 

．

Answer 1

分析：（1）强碱弱酸盐中阴离子水解导致溶液显示碱性，根据水解方程式的书写方法来回答；
（2）根据溶液中的电荷守恒、物料守恒以及质子守恒来回答．
（3）NaHA溶液显酸性，存在HA^-?H⁺+A^2-，则c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），结合水的电离分析．

解答：解：（1）根据H₂A的电离是分步电离可以知道H₂A是弱酸，所以Na₂A溶液显碱性，水解原理是：H₂O+A^2-?HA^-+OH^-，
故答案为：碱性；H₂O+A^2-?HA^-+OH^-；
（2）A、根据物料守恒，c（A^2-）+c（HA^-）=0.1mol/L，故A正确；
B、根据氢离子守恒：c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^2-），故B错误；
C、0.1mol/L的Na₂A溶液中，存在电荷守恒：c（ Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故C错误；
D、根据B、C可以得出c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-），故D正确．
故答案为：BC．
（3）NaHA溶液显酸性，存在HA^-?H⁺+A^2-，则c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），结合水的电离H₂O?H⁺+OH^-，同时有部分A^2-发生水解，使c（A^2-）减小，所以c（H⁺）＞c（A^2-），即NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），
故答案为：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）．

点评：本题考查学生盐的水解规律以及离子浓度之间的守恒关系等方面的知识，注意所学知识的灵活应用，难度不大．