(1)反应A＋3B===2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1；
②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；
③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；
④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。
该反应进行的快慢顺序为________________。
(2)在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别为：v1、v2、v3(mol·L－1·s－1)，且v1、v2、v3之间有如下关系：v2＝3v1，v3＝2v1，则此反应可表示为______________________。
(3)下列各项可以证明2HI(g)H2(g)＋I2(g)已经达到平衡状态的是________。
①单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol HI；
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂；
③百分组成ω(HI)＝ω(H2)时；
④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)/2时；
⑤c(H2):c(I2) :c(HI)＝1:1:2时；
⑥温度和体积一定，容器内压强不再变化时；
⑦温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时；
⑧温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时。
解析 (1)把②、③、④均换算成用A表示的反应速率，依次为0.2 mol·L－1·s－1、0.2 mol·L－1·s－1、
0．225 mol·L－1·s－1。
(2)各物质的反应速率之比等于该反应方程式中各物质的化学计量数之比。
(3)①中正、逆反应速率不相等；②中一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂，说明反应达到平衡；达到化学平衡时，反应混合物的组成保持不变，其质量分数不一定相等，故③不能证明；④中无论达到平衡与否，化学反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)/2；达到化学平衡时，c(H2) :c(I2) :c(HI)不一定等于1:1:2，有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡，故⑤不能证明，⑧能证明；此反应在反应前后气体的体积不发生变化，在反应的任何一个阶段，容器内压强不发生改变，气体的总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不发生变化，⑥、⑦均不能证明。
答案 (1)④＞③＝②＞①
(2)A＋3B2C
(3)②⑧
举一反三单元同步过关卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列描述违背化学原理的是( )
A．NaHCO3溶液与NaAlO2
溶液混合产生白色沉淀，说明结合H＋的能力：AlO
>CO
B．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性
C．高温时碳能置换出二氧化硅中的硅，说明还原性碳比硅强
D．亚硫酸是良好的还原剂，浓H2SO4是良好的氧化剂，但两者混合，却不发生氧化还原反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知反应A＋B===C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．形成产物C和D的化学键所放出的总能量高于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量
B．该反应只有在加热条件下才能进行
C．反应物的总能量高于产物的总能量
D．该反应为吸热反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为( )
A．0.1 s B．2.5 s
C．5 s D．10 s
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列条件的变化是因为降低活化能，增加单位体积内反应物分子中活化分子的百分数而使反应速率加快的是( )
A．增大浓度 B．增大压强
C．升高温度 D．使用催化剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝
，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( )
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO＋H2O===CO2＋H2
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科目：高中化学 来源： 题型：
X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z元素原子序数的关系是( )
A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z
C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知2A2(g)+B2(g) 
2C
3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol·L－1，放出热量为Q2 kJ。
（1）达到平衡时，
A2的转化率为________。
（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将________（填“增大“、“减小”或“不变”）
（3）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度 (填>、=、<)w mol·L－1，Q1、Q2、Q3
之间满足何种关系
（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是 。
a．v(C3)=2 v (B2)； b．容器内压强保持不变
c．2v逆(A2)=v正(B2) d．容器内的密度保持不变
（5）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是 ；
a．反应速率c＞b＞a
b．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
c．T2＞T1
d. b点A2和B2的物质的量之比为2：1
（6）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 molA2和l molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2 Q4 （填“>”、“<”或“=”）。
（7）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是（填选项序号） 。
a．选择适当的催化剂 b
．增大压强 c．及时分离生成的C3 d．升高温度
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