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    11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，16gO3含有NA个氧原子
    B．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
    C．1mol•L-1MgCl2溶液中含有2NA个Cl-
    D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

    分析 A、臭氧由氧原子构成；
    B、标况下，盐酸为液态；
    C、溶液体积不明确；
    D、钠反应后变为+1价．

    解答 解：A、臭氧由氧原子构成，故16g臭氧中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol即NA个，故A正确；
    B、标况下，盐酸为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
    D、钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后失去1mol电子即NA个，与产物无关，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：
    ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
    ②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．
    ③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-．XZ的水溶液可使石蕊试液变红．
    ④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．
    ⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．完成下列问题：
    （1）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是HClO（写化学式），其漂白作用是基于其氧化性（填“酸”、“不稳定”、“氧化”、“还原”）．
    （2）写出Z的单质与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （3）如图：A处通入Z气体．关闭B阀门时，C处红色布条无变化，打开B阀门时，C处红色布条褪色．由此作出的判断正确的是ABC．
    A．D中可能是浓硫酸  B．通入的Z气体中含有水蒸气  C．D中可以是氢氧化钠溶液   D．D中可以是饱和食盐水
    （4）实验室常用一种黑色固体和XZ的浓溶液制备Z气体，写出反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．可逆反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g），在一定条件下已经达到平衡状态，由于改变浓度、温度、压强等条件中的一个，达到新平衡时，可能引起下列变化，这些变化中能说明平衡一定向正反应方向移动的是（　　）
    ①I2（g）浓度减小  ②混合气颜色变浅  ③I2（g）转化率增大  ④HI（g）质量分数增大  ⑤I2（g）+H2（g）质量分数减小．
    A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中O=O键键能496kJ/mol，水蒸气中H-O键键能463kJ/mol，则氢气中H-H键键能为（　　）
    A．920kJ/molB．557kJ/molC．436kJ/molD．188kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．除去下列物质中的少量杂质，所用方法正确的是（　　）
    选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法
    AKCl（MnO2）加水溶解，过滤，洗涤，干燥
    BFeSO4溶液（CuSO4）加入适量的锌粉，过滤
    CNaCl溶液（CuCl2）加入过量的NaOH溶液，过滤
    DO2（H2O）将混合气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．结合所学知识，回答下列问题：
    （1）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O．
    ①还原剂是Ag；氧化剂是O2（填化学式）
    ②用单线桥表示电子转移方向和数目（在答卷上完成）．
    （2）实验室制取NO的反应原理为：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ①当生成2molNO时，转移电子的物质的量为6mol．
    ②氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3．
    （3）用铁粉可以除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质，离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
    （4）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：
    ①Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，
    ②CO32-+2H+═CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．将钠投入滴有酚酞的水中，反应现象很多，不同的现象证明不同的性质．回答下列问题：
    （1）能证明钠的密度比水小的现象是钠浮在水面上；
    （2）能证明有氢氧化钠生成的现象是滴有酚酞的水变红；
    （3）该反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
    B．7.8 g Na2S和Na2O2中含有的阴离子数大于0.1NA
    C．56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子
    D．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．如图是实验室制取溴苯的装置图
    （1）三颈瓶内发生反应的化学方程式是C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr；
    （2）导管出口附近能发现的现象是有白雾生成；
    （3）导管口不能插入锥形瓶中的液面之下，其目的是防止倒吸；锥形瓶中蒸馏水的作用：吸收溴化氢；向锥形瓶中加入AgNO3溶液，出现沉淀，其离子方程式是Ag++Br-=AgBr↓．
    （4）采用冷凝管的作用是冷凝回流，干燥管的作用是吸收HBr与Br2，防止污染空气；
    （5）反应结束向三颈瓶中加入氢氧化钠溶液，作用 是除去溴苯中Br2等杂质．

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