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    在硫酸中AsH3与KBrO3反应的离子方程式为：5AsH3+8BrO3-+8H+=5H3AsO4+4Br2+4M，关于该反应的说法正确的组合是（　　）
    ①氧化剂是KBrO3； ②氧化性：BrO3-＞H3AsO4； ③Br2是氧化物； ④M为OH-；⑤每生成1molBr2反应中转移电子的物质的量为10mol．
    分析：5AsH3+8BrO3-+8H+=5H3AsO4+4Br2+4M中，由电荷守恒和原子守恒可知，M为H2O，As元素的化合价升高，Br元素的化合价降低，以此来解答．
    解答：解：5AsH3+8BrO3-+8H+=5H3AsO4+4Br2+4M中，由电荷守恒和原子守恒可知，M为H2O，As元素的化合价升高，Br元素的化合价降低，
    则氧化剂是KBrO3，Br2是还原产物，
    由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为BrO3-＞H3AsO4，
    由化合价的变化可知，每生成1molBr2反应中转移电子的物质的量为1mol×2×（5-0）=10mol，
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化即可解答，注意电荷守恒、电子守恒、质量守恒定律的应用，题目难度不大，可利用排除法快速解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?广东模拟）A和B是具有相同碳原子数的一氯代物，A-I转换关系如图所示：

    根据框图回答下列问题；
    （1）B的结构简式是
    ；
    （2）反应③的化学方程式是
    ；
    （3）上述转换中属于取代反应的是
    ④⑦⑧
    ④⑦⑧
    ；（填写反应序号）
    （4）图中与E互为同分异构体的是
    H
    H
    ；（填化合物代号）．图中化合物带有的含氧官能团有
    4
    4
    种．
    （5）C在硫酸催化下与水反应的化学方程式是
    2CH3CH=CH2+2H2O
    浓H2SO4
    △
    CH3CH（OH）CH3+CH3CH2CH2OH
    2CH3CH=CH2+2H2O
    浓H2SO4
    △
    CH3CH（OH）CH3+CH3CH2CH2OH
    ；
    （6）I的结构简式是
    CH3CH2COOCH（CH3）2
    CH3CH2COOCH（CH3）2
    ；名称是
    丙酸异丙酯
    丙酸异丙酯
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?浦东新区二模）实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气，利用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量．实验装置如下：

    （1）在启普发生器中纯锌与稀硫酸反应过于缓慢，可采取的加快速率的措施是①适当增大硫酸的浓度，②
    在硫酸中加入少量硫酸铜溶液
    在硫酸中加入少量硫酸铜溶液
    ．
    （2）用纯度不高的锌（粗锌）制取氢气，反应速率快，但制得的氢气因含H2S等还原性杂质而有难闻的气味，CuSO4洗气瓶中观察到的现象是
    有黑色沉淀生成
    有黑色沉淀生成
    ，是否可以将CuSO4溶液换成浓硫酸
    否
    否
    （答“是”或“否”）；理由是
    氢硫酸与浓硫酸反应有二氧化硫气体产生
    氢硫酸与浓硫酸反应有二氧化硫气体产生
    ．
    （3）有同学发现粗锌与稀硫酸反应一段时间后，锌粒表面变黑，于是收集了少量该黑色固体，验证黑色固体含铁元素的简单化学方法
    取少量样品用稀硝酸溶解，稀释后，加入KSCN溶液检
    取少量样品用稀硝酸溶解，稀释后，加入KSCN溶液检
    ．
    （4）实验中得到的数据有：小瓷皿的质量mg，小瓷皿加样品的质量n g，反应后小瓷皿加固体的质量w g，已知氧的相对原子质量为16，则铜的相对原子质量是
    16(w-m)
    n-w
    16(w-m)
    n-w
    （用含m、n、w的代数式表示）．
    （5）某次实验中测定结果明显偏大，可能的原因是
    ac
    ac
    （选填编号）．
    a．未充分冷却即停止通氢气   b．氧化铜样品中含有氯化铵杂质
    c．反应后固体中有少量Cu2O   d．氢气不干燥有少量水分
    （6）由于启普发生器药品用量较多，利用下列仪器装配一套有启普发生器功能的简易装置，你选择
    acf
    acf
    （选填编号） （支撑仪器、橡皮塞、导气管略）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室有一瓶Na2SO3固体，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数．
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    ①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成；
    ②透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应无紫色；
    ③用右图所示仪器进行合理组装，测定产生气体的体积（SO2在硫酸中的溶解忽略不计）
    请回答下列问题：
    （1）按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A接
     
    ，
     
    接
     
    ，
     
    接B．
    （2）利用所组装置，由分液漏斗向圆底烧瓶中滴加10mL水，将排入量筒中
     
    mL液体．
    （3）液体X是
     
    ，其作用是
     
    ．
    （4）Y的作用是防止产生的气体溶于水，下列所给试剂符合要求的是
     
    ．
    A．苯B．四氯化碳C．酒精D．汽油
    若称取样品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至过量（共5mL），产生无色气体，排入量筒中液体的体积为229mL（标准状况）．
    （5）对获得准确的气体体积无益的操作有
     
    （填序号）
    ①检查装置的气密性；
    ②连通乙、丁的导管要预先注满水；
    ③读数时视线与量筒内凹液面最低点相平；
    ④恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平；
    ⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N2将系统中SO2全部排出．
    （6）向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀13.98g．根据实验所得现象及数据，可知：样品中Na2SO3的质量分数是
     
    ，含有的杂质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在硫酸中AsH3与KBrO3反应的离子方程式为：5AsH3+8BrO3-+8H+=5H3AsO4+4Br2+4M，关于该反应的说法正确的组合是
    ①氧化剂是KBrO3； ②氧化性：BrO3-＞H3AsO4； ③Br2是氧化物； ④M为OH-；⑤每生成1molBr2反应中转移电子的物质的量为10mol．


    1. A.
      ①②⑤
    2. B.
      ①②④⑤
    3. C.
      ①②③④
    4. D.
      ①③⑤

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