【题目】实验室现需配制物质的量浓度为 1 mol/L 的 NaOH 溶液 480 mL。
（1）配制该溶液的实验步骤包括：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量；
b．称量氢氧化钠固体；
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液全部转移入容量瓶中；
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。上述步骤的正确操作顺序是________。
（2）使用________mL的容量瓶配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为________g。
（3）下列操作会使所配制溶液浓度偏小的有________。
A 容量瓶中原有少量蒸馏水
B 转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯
C 定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
D 定容时，俯视观察液面
【答案】胶头滴管 abdcfe 500 mL 20g BC
【解析】
(1)依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器，判断缺少的仪器，注意容量瓶规格选择应依据配制溶液体积；依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；
(2)配制NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶；依据m=cVM计算需要溶质的质量；
(3)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=
进行误差分析。
(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，定容时继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的操作顺序为：abdcfe；
(2)配制NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要氢氧化钠质量m=1mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g；
(3)A．容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故A错误；
B．转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯，溶质损失，溶液浓度偏低，故B正确；
C．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C正确；
D．定容时观察液面俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D错误；
故答案为BC。
尖子生新课堂课时作业系列答案
英才计划同步课时高效训练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】钒（23V)是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：
（1）钒在元素周期表中的位置为_______，其价层电子排布图为____________。
（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为____、_____。
（3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是__对，分子的立体构型为___；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为____；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为___；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为__（填图2中字母)，该分子中含有___个σ键。
（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为___；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为_______。
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【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：______________________。
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将AgNO3溶液中的Ag+ 还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，磷元素的化合价为______。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，写出该反应的化学方程式，并在方程式中用单线桥表示该反应的电子转移:_______。
③NaH2PO2为____________ （填“正盐”或“酸式盐”）。
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【题目】下列关于电解质的说法正确的是
A.二氧化硫的水溶液能导电,故二氧化硫是电解质
B.
、AgCl在水中溶解度很小,所以是弱电解质
C.电解质溶液通电后才能发生电离
D.向氨水中滴加少量等浓度的醋酸溶液后,溶液导电性增强
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【题目】某实验小组对氯水成分和性质进行探究，实验如下：
（1）氯水呈黄绿色，说明其中含有_______________（填化学式）。
（2）实验一的现象表明，氯水具有酸性和___________ 性。
（3）氯气与水反应的化学方程式为_______________ 。
（4）用化学用语（化学方程式）说明实验二中“红色不褪去”的原因 ______________________。
（5）实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象。（实验四）___________、___________
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【题目】铁红(Fe2O3)常用于油漆、油墨及橡胶工业。工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下：
已知：某些过渡元素(如Cu、Fe、Ag等)的离子能与NH3、H2O、OH－、SCN－等形成可溶性配合物。
(1) 工业常将硫铁矿烧渣经过粉碎后再进行“酸浸”，其目的是________。
(2) “酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是________。
(3) “过滤1”所得滤液中含有的阳离子有________。
(4) “沉淀”过程中，控制NH4HCO3用量不变，铁的沉淀率随氨水用量变化如右图所示。当氨水用量超过一定体积时，铁的沉淀率下降。其可能的原因是________。
(5) “过滤2”所得滤渣的主要成分为FeOOH和FeCO3，所得滤液中的主要溶质是________(填化学式)。
(6) 写出FeCO3在空气中焙烧生成铁红的化学方程式：________。
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【题目】如图是一种电解质溶液可以循环流动的新型电池。下列说法正确的是
A.Cu电极为正极
B.PbO2电极反应式为PbO2＋2e－＋4H＋=Pb2＋＋2H2O
C.放电后循环液中H2SO4与CuSO4物质的量之比变小
D.若将Cu换成Pb，则电路中电子转移方向改变
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【题目】夹紧下列装置中的弹簧夹并进行相关操作。下列情形中，表明相应装置漏气的是（ ）
A. 装置①中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，放开手后，导管中形成一段稳定的水柱
B. 装置②中，向长颈漏斗中加入一定量水，形成水柱，随后水柱下降至与瓶中液面相平的位置
C. 装置③中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落
D. 装置④中，将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。
(1)按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞(K1、K2)关闭好，目的是____________
(2)试管Ⅰ内的试剂X是________时，打开活塞K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。则所得的结论是____________________
(3)试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时，其它操作同(2)，通过________的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
(4)写出 Na2O2与CO2反应的化学方程式___________
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