练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0

    B. 图乙表示pH相同的盐酸与氢氟酸分别加水稀释PH的变化，其中曲线a对应的是氢氟酸

    C. 图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变

    D. 图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系

    【答案】B

    【解析】从图甲得到，随着温度升高，逆反应速率的变化更明显，所以升高温度平衡应该逆向移动，逆反应吸热，正反应放热，选项A错误。酸性溶液加水稀释时，溶液的pH应该升高，但是不会高于7，所以曲线会一直接近7。考虑到，盐酸是强酸，氢氟酸是弱酸，其pH的变化曲线应该是酸性越强，曲线的斜率越大，所以选项B正确。向反应体系中加入催化剂会改变反应的活化能，但是不会改变反应的焓变，选项C错误。向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，应该先生成碳酸氢钠再得到二氧化碳，所以曲线不能从原点开始有二氧化碳气体，选项D错误。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20 g·mL－1。

    （1）此浓盐酸中HCl的物质的量浓度是________。

    （2）配制100 mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为________。

    （3）配制100 mL 3.00 mol·L－1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为________。

    （4）将10.0 mL 3.00 mol·L－1的盐酸与10.0 mL 1.00 mol·L－1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl－的物质的量浓度是________。(设混合后溶液的体积不变)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。

    a

    原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同

    b

    基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1

    c

    位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子

    d

    位于周期表中第7纵列

    e

    基态原子M层全充满，N层只有一个电子

    请回答：

    （1）c属于_____________区的元素，其基态原子的电子排布图为________________________。

    （2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。

    （3）元素b 的氢化物的水溶液中存在的氢键有_______种；画出一种存在于b 的氢化物与水分子之间的氢键________________________________。

    （4）a与其同主族短周期元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为___________（用化学式表示）。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的中心原子的轨道杂化类型为_____________，A的空间构型为____________________；

    （5）a元素与b元素可形成ab-阴离子，则与ab-互为等电了体的单质及化合物的化学式分别为_____________、______________（各填写一种）。

    （6）在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为________________。

    （7）d 的某氧化物晶体结构如图。每个阴离子周围等距离且最远的阴离子数为_______________，其晶胞的棱长为xcm，则该晶体距离最近的两个阴离了的核间距为_________cm （用含有x 的代数式表示）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法不正确的是

    A. 电极a和电极c都发生氧化反应

    B. 电极d的电极反应式为2H++2e-=H2↑

    C. c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

    D. 装置A中每消耗64gSO2，理论上装置A和装置B中均有2moH+通过质子交换膜

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.1000mol/L KMnO4标准液滴定未知浓度的H2C2O4溶液。（将20.00mL H2C2O4待测液注入锥形瓶，用KMnO4溶液滴定）

    回答下列问题：

    （1）请写出该实验所需使用的玻璃仪器_________________________。

    （2）请简述如何对滴定管进行润洗________________________。

    （3）高锰酸钾溶液应使用______式（填“酸”或“碱”） 滴定管盛放。

    （4）①在滴定过程是否需要指示剂？_________（填“是”或“否”）

    ②请描述滴定终点时溶液颜色的变化_________________________。

    ③若滴定终点时，仰视标准液滴定管的刻线读数，其他操作正确，则测定结果__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若最终消耗标准液体积为18.00mL（平均值），则H2C2O4的浓度为_________（结果保留4位有效数字）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应条件是影响有机化学反应的重要因素。下列各组物质的反应产物与反应条件无关的是（ ）

    A. 甲苯与溴

    B. 丙烯与溴的CCl4溶液

    C. 溴乙烷与氢氧化钠溶液

    D. 乙醇与氧气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用质量分数为98%（密度为1.84 g·cm－3）浓H2SO4来配制450 mL、0.2 mol·L－1稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盘天平；⑧药匙。请回答下列问题：

    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有___________________（填代号）。

    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为_______________。现有：①5 mL、②10 mL、③20 mL、④50 mL三种规格量筒，你选用的量筒是_______________。

    （3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是_________________，能引起浓度偏高的有___________（填代号）。

    ①将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4

    ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

    ③洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中

    ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ⑤定容时，俯视标线

    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

    （4）所得溶液中氢离子和硫酸根离子个数比是____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg·mol－1，该气体的质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：

    ①该气体在标准状况下的体积为________L；

    ②该气体在标准状况下的密度为________g·L－1；

    ③该气体所含的原子总数为______个；

    ④该气体一个分子的质量为______g。

    (2)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是____________。

    (3)标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2的体积为0.56L。该气体的摩尔质量是____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是

    A. Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强

    B. 在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

    C. 离子半径：X<Y<Z<W

    D. 含W的盐溶液可能呈碱性

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案