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    下列有关物质与应用的对应关系正确的是（　　）
    A、甲醛可以使蛋白质变性，所以福尔马林可作食品的保鲜剂
    B、Cl2和SO2都具有漂白性，所以都可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
    C、碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
    D、氧化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝
    考点：甲醛,氯气的化学性质,二氧化硫的化学性质,钠的重要化合物,两性氧化物和两性氢氧化物
    专题：
    分析：A．福尔马林有毒，不能用作食品的保鲜剂；
    B．滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后溶液褪色，发生复分解反应生成亚硫酸钠和水，体现酸性氧化物的性质；
    C．小苏打为碳酸氢钠，能够中和胃酸中的盐酸；
    D．电解氧化铝的水溶液得到HCl，制取不到Al，电解熔融氧化铝生成铝．
    解答： 解：A．福尔马林有毒，可以用于浸泡标本，但不能作食品的保鲜剂，故A错误；
    B．滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后溶液褪色，发生复分解反应生成亚硫酸钠和水，体现酸性氧化物的性质，故B错误；
    C．小苏打能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故C正确；
    D．电解氧化铝的水溶液得到HCl，制取不到Al，电解熔融氧化铝生成铝，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查物质的性质和用途，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．注意氧化铝的电解是熔融．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯（C1O2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
    （1）工业上制备C1O2的反应原理常采用：2NaC1O3+4HC1=2C1O2↑+C12↑+2H2O+2NaC1．若反应中产生0.1mo1C1O2，则转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （2）目前已开发出用电解法制取C1O2的新工艺．
    ①如图示意用石墨做电极，在一定条件下 电解饱和食盐水制取C1O2．写出阳极产生C1O2的电极反应式：
     
    ．
    ②电解一段时间．当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为
     
    mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属能导电的关键因素是（　　）
    A、金属内部存在可自由移动的离子
    B、.金属中的阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
    C、金属在外加电场作用下可失去电子
    D、金属的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于溶液的酸碱性说法正确的是（　　）
    A、c（H+）很小的溶液一定呈碱性
    B、pH等于7的溶液一定呈中性
    C、c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性
    D、不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A，B两种烃的最简式相同，在相同情况下，蒸气密度比为3：1，7.8gA完全燃烧后的产物通入足量石灰水中，得到干燥的沉淀60g，0.5molB完全燃烧生成22.4L（标准状况）CO2，A不能使KMnO4酸性溶液褪色，B却能使其褪色，求A，B的分子式，并写出其结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为对于含Fe2（SO4）3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是（　　）
    物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
    KSP（25℃）8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
    A、向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
    B、向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液
    C、该溶液中c（SO42-）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）=5：4
    D、将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．

    已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol．
    请回答下列问题：
    （1）写出能表示硫燃烧的热化学方程式：
     
    ．
    （2）△H2=
     
    ．
    （3）恒容条件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有
     
    ．
    a．升高温度                                          b．充入He气
    c．再充入1mol SO2（g）和1mol O2（g）                   d．使用催化剂
    （4）某SO2（g）和O2 （g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2 （g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是
     
    ；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是
     
    ．
    （5）工业排放大量的SO2气体严重污染空气，有学者想利用以下的电化学原理除去SO2的污染，同时生产有用物质．
    ①用惰性电极电解SO2水溶液：H2SO3
     通电 
    .
     
    O2↑+S↓+H2O，装置如图3所示，a极连接电源的
     
    （填“正极”或“负极”）b电极的电极反应式
     
    ，不考虑溶液体积的变化，电解槽右池的pH将
     

    （填“上升”、“降低”或“不变”）
    ②如图4所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料．其负极的反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热的反应（　　）
    A、产物相同
    B、产物不同
    C、碳氢键断裂的位置相同
    D、碳氢键断裂的位置不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫在自然界中以游离态和化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性
    （1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2S和KMnO4反应方程式：5H2S+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S↓
    在上述反应中用单线桥标出电子转移的方向和数目
     
    ，反应中表现氧化性的物质是
     
    ，氧化产物是
     

    （2）将黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物中生成的盐是
     
    、过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是
     
    ，其反应的化学方程式为
     
    ，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．

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