【题目】请按要求回答下列问题：
（1）下列纯净物中：a．NaOH b．Ar c．MgCl2 d．HCl e．NH3 f．KNO3
①不含化学键的物质是_______（填序号，下同）。
②既含有离子键又含有共价键的物质是______。
③只含有离子键的物质是________。
（2）下列变化中，不需要破坏化学键的是______。
A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解
C．碘升华 D．氯化钠溶于水
（3）实验室盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，以氢氧化钠为例，用离子方程式表示其原因：_________，任写一个制造普通玻璃的主要反应的化学方程___________________。
（4）硅是良好的半导体材料，写出工业上生产粗硅的化学方程式：__________________________。
【答案】b af c C SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O SiO2＋Na2CO3
Na2SiO3＋CO2↑或SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑ SiO2＋2CSi＋2CO↑
【解析】
根据化学键的概念及分类分析解答，根据离子反应方程式的书写规则分析解答。
（1）①不含化学键的物质是单原子分子Ar，
②Na+与OH-之间是离子键，O原子和H原子之间是共价键，所以既含有离子键又含有共价键的物质是NaOH；
③Mg2+与Cl-之间只存在离子键，所以只含有离子键的物质是MgCl2，故答案为：b；af；c；
（2）A. 氯化氢溶于水，破坏了共价键，故A不符合题意；
B.加热氯酸钾使其分解，破坏了离子键和共价键，故B不符合题意；
C.碘升华，碘从固态转化成气态，破坏了分子间作用力，故C符合题意；
D. 氯化钠溶于水，破坏了离子键，故D不符合题意，故选C；
（3）实验室盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是由于玻璃中的SiO2与NaOH反应生成了Na2SiO3，Na2SiO3可以将瓶塞和瓶口粘在一起，影响实验使用，离子方程式为：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O，普通玻璃是二氧化硅与碳酸钠和碳酸钙高温的条件下反应生成硅酸钠、硅酸钙和CO2，方程式为SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑或SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑；
（4）工业上生产粗硅是利用C还原SiO2，化学方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑；
夺冠金卷全能练考系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B. 工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA
C. 5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
D. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
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【题目】在500℃和催化剂存在的条件下，某固定容积的容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)(正反应放热)。下列有关说法正确的是（ ）
A. 达到化学平衡时，混合气体中SO3的质量分数不再变化
B. 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3
C. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等且都为零
D. 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
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【题目】已知SO2和O2反应生成2molSO3时，放出的热量为QKJ，在1L的密闭容器中进行反应 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，SO2、O2、SO3的起始物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列叙述正确的是
A. 反应达到平衡时放出的热量为0.1QKJ
B. 某时刻，SO3的物质的量为0.28 mol，则SO2的转化率为40%
C. 某时刻，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.3mol、0.15mol、0.15mol
D. 某时刻，SO3的浓度可能为0.4mol-1·L-1
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【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(摩尔质量376g/mol)是一种氧气吸收剂，红棕色晶体，易被氧化；易溶于盐酸，微溶于乙醇，难溶于水和乙醚。其制备装置(已省略加热及支持装置)和步骤如下:
①检查装置气密性,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粉，200mL0.200mol/LCrC13溶液。
②关闭k2打开k1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三颈烧瓶內的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，把溶液转移到装置乙中。当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到11.28g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O
（1）装置甲中连通管a的作用是________，如何检验甲装置的气密性是否良好?__________。
（2）生成红棕色晶体的离子反应方程式____________________________。
（3）步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为________________。
（4）装置丙的作用是________________。
（5）为得到纯净干燥的产品，洗涤时按使用的先后顺序选用下列洗涤剂__________(填序号)。
①乙醚 ②蒸馏水(煮沸冷却) ③无水乙醇 ④盐酸
（6）本实验中[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的产率是______________。
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【题目】下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~R 15种元素，试根据它们回答下列问题（填具体元素符号或化学式）：
（1）化学性质最不活泼的是____，原子半径最小的是（除稀有气体元素）___属于过渡元素的是____（填A~R中的代号）。
（2）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____，单质中氧化性最强的是________，第三周期元素形成的简单离子中半径最小的是______。
（3）F与K形成的化合物溶于水发生电离，所破坏的化学键为______。
（4）Q在元素周期表中的位置是_____，B、C可形成化合物B2C，该化合物的核外电子总数为_____。
（5）P的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：____________。
（6）元素E与元素F相比，金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______（填序号）。
a．与酸反应时，每个F原子比每个E原子失电子数多
b．E的氢化物比F的氢化物稳定
c．E和F的单质与水反应E较剧烈
d．最高价氧化物对应水化物碱性E比F强
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【题目】下图是氧气氧化某浓度Fe2+为Fe3+过程的实验结果，下列有关说法正确的是
A. pH=1.5时氧化率一定比pH=2.5时大
B. 其他条件相同时，80℃的氧化率比50℃大
C. Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
D. 该氧化过程的离子方程式为：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O
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【题目】下表是元素周期表中的一部分元素，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）h元素在周期表中的位置是_______；
（2）表中所列元素中，金属性最强的是____；元素最高价含氧酸酸性最强的是____；（填化学式）
（3）c、d、e、g中，离子半径最小的是____；（填离子符号）
（4）a和b化合时形成_____键；a和d化合时形成______键；
（5）由a、c、d形成的化合物的电子式为__________。
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【题目】已知甲、乙、丙、 X 是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图（部分产物已略去）。下列说法中，正确的是
A. 若甲为单质铁，则丙一定为FeCl3
B. 若甲为强碱，则X一定为CO2
C. 若乙是一种白色胶状沉淀，则甲溶液中一定含有Al3+
D. 若甲为单质，则此关系中涉及的反应一定都是氧化还原反应
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