取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g,并有气体放出.试计算:
(1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度
(2)产生的气体在标准状况下体积.
解:发生反应有:Na
2CO
3+BaCl
2=BaCO
3↓+2NaCl,Na
2SO
4+BaCl
2=BaSO
4↓+2NaCl,BaCO
3+2HNO
3=Ba(NO
3)
2+CO
2↑+H
2O.29.02g白色沉淀是碳酸钡、硫酸钡的质量之和,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g,为硫酸钡的质量,故n(BaSO
4)=
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=0.04mol,碳酸钡的质量为29.02g-9.32g=19.7g,故n(BaCO
3)=
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=0.1mol,
(1)根据守恒n(Na
2CO
3)=n(BaCO
3)=0.1mol,故c(Na
2CO
3)=
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=1mol/L,
n(Na
2SO
4)=n(BaSO
4)=0.04mol,故c(Na
2SO
4)=
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=0.4mol/L,
答:原混和溶液中Na
2CO
3和Na
2SO
4的物质的量浓度分别为1mol/L、0.4mol/L;
(2)根据碳原子守恒可知n(CO
2)=n(Na
2CO
3)=0.1mol,故二氧化碳的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L,
答:二氧化碳的体积为2.24L.
分析:发生反应有:Na
2CO
3+BaCl
2=BaCO
3↓+2NaCl,Na
2SO
4+BaCl
2=BaSO
4↓+2NaCl,BaCO
3+2HNO
3=Ba(NO
3)
2+CO
2↑+H
2O.29.02g白色沉淀是碳酸钡、硫酸钡的质量之和,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g,为硫酸钡的质量,故碳酸钡的质量为29.02g-9.32g=19.7g,根据n=
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计算碳酸钡、硫酸钡的物质的量,
(1)根据守恒计算n(Na
2CO
3)、n(Na
2SO
4),再根据c=
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计算;
(2)根据碳原子守恒可知n(CO
2)=n(Na
2CO
3),根据V=nV
m计算二氧化碳的体积.
点评:本题考查混合物的有关计算,难度不大,清楚发生反应是解题关键,注意守恒思想的利用.