【题目】已知HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为0.1mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）
A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
【答案】A
【解析】
在NaA溶液中：A-＋H2O
HA+OH-，H2OH++OH-；在NaB溶液中：B-＋H2OHB+OH-，H2OH++OH-，则c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)，c(B-)>c(OH-)>c(HB)>c(H+)。
A．已知HA的酸性比HB弱，则0.1mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中，A- 水解的程度比B- 大，c(HA)>c(HB)，从而得出c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)，A正确；
B．HA的酸性比HB弱，则A- 水解的程度比B- 大，所以c(A-)<c(B-)，B不正确；
C．盐类单水解的程度都不大，也就是剩余量大于水解消耗量，所以c(H+)<c(OH-)<c(A-)<c(B-)，C不正确；
D．由A中分析知，NaA和NaB混合溶液中，c(OH-)>c(HA)>c(HB) >c(H+)，D不正确；
故选A。
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【题目】Na2CO3溶液与盐酸反应过程中的能量变化如图所示，下列选项错误的是（ ）
A.CO2(g)+H2O(l)=H2CO3(aq)是放热反应
B.CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)是放热反应
C.HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)是放热反应
D.HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)是吸热反应
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【题目】计算机记忆材料生产中产生大量的钌废料，一种从钌废料[含Ru(OH)3、FeO、MnO、SiO2及少量的Au]中合成六氯钌酸铵[(NH4)2RuCl6]的流程如下：
回答下列问题
(1)(NH4)2RuCl6中Ru的化合价为___________。
(2)滤渣1的成分是________ 。
(3)加入CrO3发生反应的离子方程式为______________ 。
(4)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表，调pH时，应调整的pH范围为_________。
金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.8 | 3.2 |
Cr3+ | 4.6 | 5.9 |
Fe2+ | 5.8 | 11.2 |
Mn2+ | 8.8 | 10.9 |
Ru3+ | 7.9 | 11.3 |
(5)加入NaClO后，Mn以MnO2的形式沉淀而除去，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(6)氨化时发生反应的化学方程式为____________
(7)氨化时，投料比
对(NH4)2RuCl6产率的影响如图所示：
(NH4)2RuCl6的产率在为4:1后降低，其原因可能是_______________。
(8)已知钌废料中钌含量为53％，氨化时产率为91％，其余步骤损失率合计为11％，则2吨钌废料可制得(NH4)2RuCl6________Kg。
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【题目】在恒温下的密闭容器中，有可逆反应
，下列不能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率
B.混合气体的颜色不再改变
C.反应容器中的压强不随时间的变化而变化
D.混合气体的平均摩尔质量保持不变
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【题目】参照反应Br+H2 
HBr+H的反应历程示意图，下列叙述中正确的是
A. 该反应的反应热△H=E2﹣E1
B. 正反应为吸热反应
C. 吸热反应一定要加热后才能发生
D. 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
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【题目】中国政府承诺到2020年单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
（1）3～9min内，v(H2)=_________mol·L-1·min-1。
（2）能说明上述反应达到平衡状态的是________（填序号）。
A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为l:1（即图中交点）
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol CO2
D. CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）平衡时CO2的转化率为________
（4）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数为________。
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【题目】某温度时，TiSCN在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ti+)=-lgc(Ti+)，p(SCN-)=-lgc(SCN-)。下列说法正确的是
A.该温度下，Ksp(TiSCN)=1.0×10-24
B.a点的Ksp(TiSCN)小于b点的Ksp(TiSCN)
C.d点表示的是该温度下TiSCN的不饱和溶液
D.加入TiCl(易溶于水)可以使溶液由c点变到a点
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【题目】在一密闭烧瓶中充满NO2，在25℃时NO2与N2O4达到平衡：2NO2
N2O4ΔH﹤0，把烧瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是
A.颜色B.平均分子量C.物质的量D.密度
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【题目】下列关于晶体的说法一定正确的是（ ）
(CaTiO3的晶体结构模型(Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶点)
A. 分子晶体中都存在共价键
B. CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－相紧邻
C. SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
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