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    如图是某具有高效能的高铁电池的实验装置，已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物。
    请问答下列问题：   
    (1)该电池放电时正极发生的电极反应是_________；若该电池属于二次电池，则充电时阴极的电极反应式为_________________   
    (2)此盐桥中阴离子定向移动的方向是__________;若用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子是____。  
    (3)高铁酸钾具有极姒的氧化性，是一种优良的水处理剂。请完成FeO42- 与水反应的化学方程式：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+_______；K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是作净水剂和____。  
    (4)用适量的K2FeO4配制 =1.0 mol·L-1的试液，将试液分别置于20℃、40℃、60℃的恒温水浴中，测出 的变化如图I所示，则(3)中反应的△H_______0（填“>”、“<”或“=”），温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______________。    
    (5) 在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法中正确的是___________。     
    a．无论溶液的酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态     
    b．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4- 的分布分数先增大后减小     
    c．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
    H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O）
    (1) FeO42- +4H2O+3e-=  Fe(OH)3↓+5OH- ；Fe(OH)3+3e-=Fe+3OH-  
    (2)由左池到右池 ；K+和H+  
    (3)3O2↑ ；杀菌消毒 
    (4)> ；  温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向  移动（或其他合理答案）  
    (5)b
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