Question

以下表述不符合元素周期律观点的是（　　）

A．酸性：H₃PO₄＞HNO₃＞HClO₄

B．稳定性：HF＞H₂O＞NH₃

C．微粒半径：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺

D．还原性：HI＞HBr＞HCl

Answer 1

分析：A．根据元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
B．根据非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越大；
C．根据核外电子排布相同时，核电核数越大，半径越小；
D．根据同主族元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱．

解答：解：A．因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故A错误；
B．因元素的非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越大，非金属性：F＞O＞N，稳定性：：HF＞H₂O＞NH₃，故B正确；
C．核外电子排布相同，核电核数越大，半径越小，正确顺序为：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故C正确；
D．非金属性：Cl＞Br＞I，同主族元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱，还原性：HI＞HBr＞HCl，故D正确；
故选A．

点评：本题考查元素周期律的递变规律以及离子半径大小的比较，题目难度不大．