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    向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰（请书写离子方程式）
     
    ．
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：发生氧化还原反应，生成硫酸锰、硫酸，以此来解答．
    解答： 解：发生氧化还原反应，生成硫酸锰、硫酸，只有二氧化硫、水在离子反应中保留化学式，由电子、电荷守恒可知离子反应为5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，
    故答案为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同体积的Na2SO4溶液（浓度为c1）和Al2（SO4）3溶液（浓度为c2），若其中SO42-的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是（　　）
    A、c1=c2
    B、c1=3 c2
    C、c2=3 c1
    D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、固体NaCl不导电，但NaCl是电解质
    B、Cu能导电，所以Cu是电解质
    C、NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质
    D、BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列现象中，不能用胶体知识解释的是（　　）
    A、向豆浆中加入盐卤可制作豆腐
    B、清晨在密林中看到一缕缕光束
    C、在河水与海水的交汇处，有沙洲形成
    D、向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    B、过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Cl2+2Fe2++2Br-═4Cl-+2Fe3++Br2
    C、次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO-+Cl-+H2O=Cl2↑+2OH-
    D、NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2O
    C、氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D、氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家利用Na2CO3溶液的喷淋捕捉空气中的CO2，设计技术流程如图1．
    请回答下列问题：
    （1）Na2CO3溶液喷成雾状的目的是
     
    ．
    （2）在500℃的反应炉中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）在整个流程中，可以循环利用的物质是
     
    ．
    （4）为研究合成塔反应的最佳条件，在10L密闭容器中发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．

    ①对于图2实验结果（注：T1、T2均大于300℃）说法正确的是
     
    （填序号）．
    a．向密闭容器中不断补充CO2，H2转化率增大
    b．该反应在T1时的平衡常数比T2时小
    c．温度为T1时，从反应开始到平衡，H2的平均速率为v(H2)=
    nA
    tA
    mol．L-1?min-1
    d．平衡处于A点时密闭容器温度从T1变到T2，
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    ②300℃时，若充入1mol CO2和3mol H2，从反应开始到平衡，测得CO2的转化率为75%．则平衡常数K为
     
    L2?mol-2（用最简分数表示）．
    （5）将制备的甲醇用于图3装置．当铜片的质量变化为19.2g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的．
    请回答：
    （1）A原子的核外电子排布的轨道表示式
     
    ，B原子的核外电子排布式
     
    ，C原子的价电子排布式
     
    ．
    （2）A、B、C的气态氢化物中最不稳定的是
     
    （填化学式）．
    （3）A、B、C的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是
     
    ．
    （4）AC4的结构式为
     
    ，中心原子A的杂化方式
     
    杂化，是
     
    （填“极性”或“非极性”）分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO  当加入NaOH溶液后颜色变浅
    B、对2HI?H2+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深
    C、反应CO+NO2?CO2+NO△H＜0  升高温度使平衡向逆方向移动
    D、合成氨反应：N2+3H2?2NH3，△H＜0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

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