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    下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

    操作和现象

    结论

    A

    切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去

    Na在空气中会生成Na2O2

    B

    铁棒插入浓硝酸中，无明显

    铁与浓硝酸不反应

    C

    将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色

    FeCl2具有漂白性

    D

    向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液变成红色

    原溶液中可能含有Fe3+

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三第一阶段考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （13分）硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡， Sn相对原子质量为119

    回答下列问题：

    （1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是 。

    （2）操作Ⅰ是 。

    （3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 。

    （4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ② 。

    （5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。

    （6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl=SnCl2 + H2↑；

    ②加入过量的FeCl3 ；

    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为： 6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl =6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

    取1.226 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 ml。锡粉中锡的质量分数是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省衡水市高三复习班上月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中

    A．二氧化硫体现还原性，做还原剂

    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

    C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子

    D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2．5m3CO2

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是

    A．铁、金属活动性顺序表 B．金、质量守恒定律

    C．银、元素周期律 D．铜、金属密度顺序表

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省五校协作体高三上学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是

    A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

    B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

    C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

    D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。

    已知：反应I： 4NH3（g）+6NO（g） 5N2（g）＋6H2O（l） △H1

    反应II： 2NO（g）+O2（g） 2NO2（g） △H2 （且|△H1| ＝2|△H2|）

    反应III：4NH3（g）+6NO2（g） 5N2（g）＋3O2（g）＋6H2O（l） △H3

    反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表

    温度/K

    反应I

    反应II

    已知：

    298

    K1

    K2

    398

    K1′

    K2′

    （1）△H3 = （用△H1、△H2 的代数式表示）;推测反应III是 反应（填“吸热”或“放热”）

    （2）相同条件下,反应I在2L密闭容器内,选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。

    ①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）= 。

    ②下列说法不正确的是 。

    A．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

    B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

    C．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）>Ea（B）>Ea（C）

    D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

    （3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）∶n（O2）∶n（NO2）＝2∶1∶2。恒温恒压时，在其它条件不变时，再充入NO2气体， NO2体积分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）

    （4）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下，溶液中OH-向电极 移动（填a或b），负极的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省珠海市高三9月摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验装置的说法中正确的是

    A．图1装置可制取干燥纯净的NH3

    B．图2装置可以完成“喷泉”实验

    C．图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

    D．图4装置可用于实验室制备Fe(OH)2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省雅安市高一9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等

    B．任何条件下，等物质的量的乙烯(C2H4)和一氧化碳所含的分子数必然相等

    C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小

    D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是

    ①用50 mL量筒量取5．2 mL稀硫酸 ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物

    ③用托盘天平称量11．7g氯化钠晶体 ④用碱式滴定管取23．10 mL溴水

    ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物 ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0．2 mol/L的NaOH溶液

    A．①②④ B．②③④⑥ C．③⑥ D．③⑤⑥

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