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    4．（1）请用下列4种物质的序号填空：
    ①O2　②NH4NO3　③K2O2　④NH3，既有离子键又有极性键的是②．
    （2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为．
    （3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但在180℃就开始升华．据此判断，氯化铝是共价化合物（填“共价”或“离子”）．
    （4）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，据此回答下列问题：

    ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是B．
    A．c和f　　　　B．b和g        C．d和gD．b和e
    ②d与g元素形成的分子的结构式是．

    分析 （1）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键；
    （2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，X为第IIA族元素、Y为第VIIA族元素，其电子数是38，则为CaF2；
    （3）氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华，熔点较低，应为共价化合物；共价化合物在熔融状态下不导电；
    （4）根据元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl元素，
    ①一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键；
    ②d与g元素形成的分子为CCl4．

    解答 解：①O2只含有非极性共价键；
    ②NH4NO3中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间、硝酸根离子中氮原子和氧原子之间存在极性共价键，既有离子键又有极性键；
    ③K2O2中钾离子与过氧根离子以离子键结合，O、O之间以非极性共价键结合，既有离子键又有非极性键；
    ④NH3中只含有极性共价键；
    故答案为：②；
    （2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，X为第IIA族元素、Y为第VIIA族元素，其电子数是38，则为CaF2，其电子式，
    故答案为：；
    （3）氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华，熔点较低，应为共价化合物；氯化铝在熔融状态下不导电，说明为共价化合物；
    故答案为：共价；
    （4）根据元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl元素，
    ①一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，所以容易形成离子键的是钠和氯，故答案为：B；
    ②d与g元素形成的分子为CCl4，具有正四面体结构，结构式为，故答案为：．

    点评 本题考查元素周期表和周期律的综合应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握共价化合物和离子化合物的判断、电子式的书写等知识点，涉及考查基本概念，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程脱除燃煤尾气中的SO2，同时制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．

    请回答下列问题；
    （1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；其中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出．
    （2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀．
    （3）已知Ksp（CuS）=8.4×10-45，Ksp（NiS）=1.4×10-24；在除铜镍的过程中，当Ni2+恰好完全沉淀（此时溶液中c（Ni2+）=1.0×10-5mol/L），溶液中Cu2+的浓度是6.0×10-26mol/L．
    （4）工业采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中惰性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式MnO42--e-=MnO4-．
    （5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是bc（填编号）
    a．NaOH溶液、酚酞试液    
    b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
    c．碘水、淀粉溶液        
    d．氨水、酚酞试液
    （6）除杂后得到的MnSO4溶液可以通过bca制得硫酸锰晶体．（MnSO4•H2O，相对分子质量为169）
        a．过滤     b．蒸发浓缩     c．冷却结晶    d．灼烧   e．干燥
    （7）已知废气中SO2浓度为8.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可以达90%，则处理1000m3烧煤尾气，可得硫酸锰晶体质量为20.0kg（结果保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
    操作和现象结论
    A向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2
    B向苯酚的浓溶液中加入溴水，无沉淀产生苯酚与溴水不反应
    C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去使溶液褪色的气体只是乙烯
    D向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O（写原子符号）．
    （2）②、③、④的氢化物稳定性由强到弱的顺序是H2O＞NH3＞CH4（写化学式）．
    （3）上述元素中的一种元素其气态氢化物和该元素的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，该反应的产物是NH4NO3（写化学式）
    （4）写出①、⑧两种元素组成的化合物的电子式．
    （5）⑥的单质与①、④、⑤三种元素形成化合物的水溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．应用元素周期律分析，下列推断正确的是（　　）
    A．第3周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
    B．砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl
    C．第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
    D．铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．8种B．16种C．32种D．64种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如图所示：

    已知：Ⅰ．含扑热息痛高分子药物的结构为：
    Ⅱ．
    Ⅲ．
    试回答下列问题：
    （1）①的反应类型为加成反应，G的分子式为C4H5OCl．
    （2）若1mol可转化为1mol A和1molB，且A与FeCl3溶液作用显紫色，写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式：；
    （3）反应②为加成反应，则B的结构简式为；扑热息痛的结构简式为．
    （4）D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32%．D分子中所含官能团为碳碳双键和酯基．
    （5）1mol含扑热息痛高分子药物最多可与（含NaOH3nmol）氢氧化钠溶液发生反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（　　）
    ①都是银白色的柔软金属（除铯外），密度都比较小
    ②单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
    ③碱金属单质都与水剧烈反应　
    ④单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高．
    A．①③B．②④C．①④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中，正确的是（　　）
    A．治理“地沟油”，可通过水解反应制得肥皂
    B．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维
    C．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因
    D．PM2.5是指空气中直径≤2.5 μm的颗粒物，直径为2.5 μm的颗粒物分散在空气中形成胶体

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