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    【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡的标志是

    ①反应速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2；②各组分的物质的量浓度不再改变；③体系的压强不变；④混合气体的密度不变 (相同状况)；⑤体系的温度不再发生变化；⑥2 v(N2)(正)＝v(NH3)(逆) ；⑦单位时间内有3mol H—H断裂同时有2mol N—H断裂。

    A.①②③⑤⑥⑦B.②③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦

    【答案】C

    【解析】

    在同一化学反应中，无论反应达到平衡与否，各物质化学速率之比等于化学方程式中相应各物质的化学计量数之比，故①不是反应达平衡的标志，①错误；变量不变则可以说明可逆反应达到平衡状态，②可以作为反应达到平衡的标志，②正确；可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其反应前后气体体积发生变化，则总压强一定，说明反应达平衡状态，③正确；全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度始终保持不变，不能作为反应平衡与否的判断标志，④错误；任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时，表示反应达到平衡状态，⑤正确；由反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可得，反应达平衡时，则反应平衡时正确，⑥正确；单位时间断裂3mol H—H的同时又断裂6molN—H说明反应达平衡状态，⑦错误；

    答案选C。

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    【题目】碳及其化合物在生产和生活中有重要意义。海水中CO2的吸收能力取决于溶解的碳酸盐和硼酸盐生成的CO32-和B(OH)4-浓度。已知：298K时，H3BO3+H2OH++B(OH)4-，Ka=5.7×10-10，碳酸的电离平衡常数：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11

    (1)298K时，相同浓度的碳酸钠溶液和硼酸钠溶液，pH较大的是_______溶液。

    (2)少量CO2与B(OH)4-反应的离子方程式为___________。

    (3)采用高温熔融混合碳酸盐LiaNabKcCO3作电解质吸收并电解CO2制得无定型炭是CO2 资源化利用的一种新途径。此法的阴极电极反应式为________。

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    【题目】将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解，向所得溶液中滴加浓度为0.5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀质量跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)

    求：(1)合金中Mg，Al的质量_______________；

    (2)所用HCl的物质的量浓度_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机高分子化合物G的合成路线如图：（部分产物及反应条件已略去）

    已知：①2RCH2CHO

    ②E遇FeCl3溶液呈紫色，且能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，其核磁共振氢谱有4组吸收峰。

    回答下列问题：

    (1)A的名称为___，G的结构简式为___。

    (2)A→B的化学方程式为___，该反应的类型为___。

    (3)C发生银镜反应的化学方程式为___。

    (4)D＋E→F的化学方程式为___。

    (5)H为D的同分异构体，且H分子中含有（），苯环上有2个取代基，则H的可能结构有___种（不考虑立体异构），其中，能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀且核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两烧杯中各盛有1L0.6mol· L-1的盐酸和 NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V(甲) : V(乙)= 3: 4，则加入铝粉的质量为

    A.7.2 gB.5.4 gC.3.6 gD.2.7 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将9.0 g铜和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中并加热，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是　(　　)

    A.原混合物中铜和铁的物质的量均为0.075 mol

    B.反应前稀硝酸的物质的量浓度无法计算

    C.若向上述最后所得溶液中再加入足量稀硝酸，还可得到标准状况下1.12 L NO

    D.第一次与100 mL稀硝酸反应后剩余的4.8 g金属为铜和铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把5mol A和6mol B的混合气体通入4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：5A(g)+4B(g)6C(g)+xD(g)，经过5min后反应达到平衡状态时，生成3mol C，并测得D的平均反应速率为0.1molL-1min-1．下列计算结果正确的是

    A.x的数值是2B.A的转化率为50%

    C.B的平衡浓度为2mol/LD.反应前后混合气体的压强之比为22：25

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

    主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    Ⅵ

    VⅡA

    0

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是___（填元素符号）。

    （2）②③⑦三种元素的原子半径从大到小的顺序为___（填元素符号）。

    （3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式___，碱性最强的化合物的名称___。

    （4）元素⑤的氧化物与元素④的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：___。

    （5）元素⑥和⑦形成的气态氢化物较稳定是___（填化学式），用方程式来说明元素⑦的非金属性比⑥的非金属强的事实___（一个或两个方程式均可）。

    （6）表示①与③形成的化合物的电子式___，写出它的一种用途___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）钙钛型复合氧化物可用于制造航母中的热敏传感器，其晶胞结构如图所示，其中A为晶胞的顶点，A可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B是V、Cr、Mn或Fe时，这种化合物具有好的电学性能。下列说法正确的是_____ (填序号)。

    A.金属Ca、Sr、Ba采用体心立方堆积

    B.用A、B、O表示的钙钛型复合氧化物晶体的化学式为ABO3

    C.在制造Fe薄片时，金属键完全断裂

    D.V、Cr、Mn、Fe晶体中均存在金属阳离子和阴离子

    （2）辽宁号航母飞行甲板等都是由铁及其合金制造的。铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示。

    ①γ—Fe晶胞中含有的铁原子数为_____。—

    ②δ—Fe、α—Fe两种晶体中铁原子的配位数之比为_____。

    ③若α—Fe晶胞的边长为acm，γ—Fe晶胞的边长为bcm，则两种晶体的密度之比为_____。

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