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    19．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
    A．生成物能量一定低于反应物总能量
    B．放热反应的△H＞0，吸热反应的△H＜0
    C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同

    分析 A．反应可能为吸热或放热反应；
    B．放热反应的焓变为负；
    C．难以直接测量的反应焓变，可间接计算得到；
    D．焓变与反应条件无关．

    解答 解：A．生成物能量可能低于（或高于）反应物总能量，故A错误；
    B．放热反应的△H＜0，吸热反应的△H＞0，故B错误；
    C．难以直接测量的反应焓变，可利用盖斯定律计算得到，故C正确；
    D．焓变与反应条件无关，则H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、盖斯定律的应用、焓变与反应条件为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中，正确的是（　　）
    A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池
    B．火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质
    C．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸
    D．BaSO4难溶于酸，所以可以用稀盐酸和Ba（NO3）2溶液检验SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质化学式和俗名对应正确的是（　　）
    A芒硝NaNO3
    B熟石膏2CaSO4•H2O
    C明矾KAl（SO4）2
    D绿矾FeCl2•7H2O
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．冰融化为水的过程△H＞0，△S＜0
    B．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
    C．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
    D．NH4HCO3（s）?NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列过程通电后才能进行的是（　　）
    ①电离　②电解　③电镀　④电化学腐蚀．
    A．①②③B．①②④C．②③D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．对于反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=-a kJ/mol，表明破坏旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量多
    B．2MnO（s）+O2（g）═2MnO2（s），该反应在低温下能自发进行，则其△H＜0
    C．用干燥的pH试纸测得某氯水的pH=3.1
    D．航行在大海中的轮船水面上的部分比水面下的部分腐蚀得慢，因为水下易发生电化学腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．新制氯水中：c（H+）=c（HClO）+2c（ClO-）+c（OH-）
    B．pH=8的NaClO2溶液中：c（Na+）＞c（ClO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．0.1mol•L-1HCl溶液与0.2 mol•L-1 NH3•H2O溶液等体积混合pH＞7：c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    D．0.1mol•L-1K2C2O4溶液与0.2 mol•L-1KHC2O4溶液等体积混合：4c（K+）=3[c（C2O42-）+c（HC2O4-）]

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．海水是一个巨大的化学资源库．图1是海水综合利用的部分工艺流程图：

    （1）在过程①中应加入的试剂分别为①Na2C03溶液、②盐酸、③BaCl2溶液、④NaOH溶液，这4种试剂添加的合理顺序是③④①②或④③①②
    （2）I氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水，下列物质不可能是氯碱工业产品的是C
    A．H2    B．Cl2    C．Na2CO3    D．NaOH
    Ⅱ如图2是离子交换膜法电解原理示意图，两电极均用惰性电极材料．精制饱和食盐水进入阳极室（填“阳极”或“阴极”），所使用的离子交换膜的作用是防止氢氧根离子与氯气反应，防止氯气和氢气反应Ⅲ若左右两池的溶液体积在电解前后均为25L，当左边电极收集到1680L（标准状况）Cl2时，右池获得的NaOH溶液的浓度为6mol/L
    （3）写出过程④电解过程中阴极电极反应式：Mg2++2e-═Mg．
    （4）工艺流程过程③直接在空气中加热灼烧能否实现？为什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知1mol H2（g）完全燃烧生成H2O（g）放出热量a kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收能量b kJ，H2O中1mol H-O键形成时放出能量c kJ，H2中1mol H-H键断裂时吸收的能量为（　　）
    A．$\frac{4c-b-2a}{2}$ kJB．$\frac{4c+b-2a}{2}$ kJC．（4c+b-2a） kJD．（4c-b+2a） kJ

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