Question

12．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．写出正极反应式为2AgCl+2e^-═2C1^-+2Ag；负极反应式Mg-2e^-=Mg²⁺；负极发生副反应的方程式Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑．

Answer 1

分析 Mg-AgCl电池中，活泼金属Mg失电子作负极发生氧化反应，AgCl得电子作正极发生还原反应，镁能与水发生副反应，据此分析解答．

解答 解：活泼金属镁作负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：Mg-2e^-=Mg²⁺；AgCl是难溶物，其电极反应式为：2AgCl+2e^-═2C1^-+2Ag；镁是活泼金属能与水反应，即副反应为Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑，
故答案为：2AgCl+2e^-═2C1^-+2Ag；Mg-2e^-=Mg²⁺；Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑．

点评 本题考查原电池工作原理，注意常见物质的性质，如镁的还原性以及银离子的氧化性是解题的关键，题目难度中等．