Question

9．工业上用CO₂和H₂反应合成二甲醚．已知：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.1kJ•mol^-1
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃ （g）+H₂O（g）△H₂=-24.5kJ•mol^-1
写出CO₂（g）和H₂（g）转化为CH₃OCH₃（g）和H₂O（g）的热化学方程式2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-122.7kJ•mol^-．

Answer 1

分析 由①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.1kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃ （g）+H₂O（g）△H₂=-24.5kJ•mol^-1
结合盖斯定律可知，①×2+②得到2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g），以此来解答．

解答 解：由①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.1kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃ （g）+H₂O（g）△H₂=-24.5kJ•mol^-1
结合盖斯定律可知，①×2+②得到2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g），则△H=（-49.1kJ•mol^-1）×2+（-24.5kJ•mol^-1）=-122.7 kJ•mol^-1，即热化学方程式为2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-122.7 kJ•mol^-1，
故答案为：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-122.7 kJ•mol^-．

点评 本题考查热化学方程式的书写，为高频考点，把握物质的量与热量的关系、焓变为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意盖斯定律的应用，题目难度不大．