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    在酸性条件下，Ca（NO2）2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：亚硝酸钙在酸性环境条件下发生歧化反应，根据质量守恒和电荷守恒定律书写．
    解答： 解：亚硝酸钙在酸性环境条件下发生歧化反应，根据质量守恒和电荷守恒定律书写，离子方程式为：3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O，
    故答案为：3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式应遵循电荷守恒、原子个数守恒，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压，相同体积的CO和C2H4具有相同的（　　）
    ①分子数            ②原子总数         ③碳原子数          ④质量．
    A、①②③④
    B、②③④
    C、①④
    D、①②③
    点燃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用下述装置制取氯气（如图），并用氯气进行下列实验．看图回答下列问题：

    （1）A、B两仪器的名称：A
     
    ，B
     
    ．B中发生反应的化学方程式是
     
    ，
    （2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D 中应分别放入下列溶液中的C：
     
    ；D：
     
    ．
    ①NaOH溶液　②饱和食盐水　③AgNO3溶液　④浓H2SO4
    （3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是E：
     
    ，F：
     

    （4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成
     
    ．反应的离子方程式是
     
    ，
    （5）H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成
     
    ．
    （6）P处为尾气吸收装置（如图），可选用
     
    反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、S2-
    B、加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、SCN-
    C、1.0 mol?L-1的KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
    D、能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星，火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，反应放出大量的热．
    （1）该反应中被氧化的元素是
     
    ．
    （2）对该反应的反应类型判断正确的是
     
    ．
    A．氧化还原反应　B．复分解反应   C．置换反应   D．分解反应
    （3）该反应中若生成1moLCl2，则电子转移数为
     
    个；氧化产物与还原产物的质量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L密闭容器中，充入amolN2和bmolH2，在一定温度下N2+3H2?2NH3，达到平衡，容器中还剩余cmolN2，则平衡时N2的转化率是
     
    ，H2的转化率是
     
    ，容器中H2的平衡浓度是
     
    mol/L，该温度下平衡常数的数值为
     
    ．（用a、b、c表示出计算式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）．
    电解质平衡方程式平衡常数KKsp
    CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
    H2CO3H2CO3???H++HCO3-
    HCO3-???H++CO32-    		K1=4.31×10-4
    K2=5.61×10-11
    C6H5OHC6H5OH???C6H5O-+H+1.1×10-10
    H3PO4H3PO4???H++H2PO4- 
    H2PO4-???H++HPO42- 
    HPO42-???H++PO43-    		K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13
    NH3?H2ONH3?H2O???NH4++OH-1.76×10-5
    BaSO4BaSO4??Ba2++SO42-1.07×10-10
    BaCO3BaCO3???Ba2++CO32-2.58×10-9
    回答下列问题：
    （1）由上表分析，若①CH3COOH，②HCO3-，③C6H5OH，④H2PO4-均可看做酸，则它们酸性由强到弱的顺序为
     
    （填编号）．
    （2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式
     
    ．
    （3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：
    c（CH3COO-）
     
    c（NH4+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
    ①T2温度时Ksp（BaSO4）=
     
    ；
    ②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是
     
    ．
    A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
    B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
    C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a，b之间的某一点（不含a，b）
    D．升温可使溶液由b点变为d点
    ③现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液（浓度为1.7mol?L-1）处理．若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理
     
    次．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各表述与示意图一致的是（　　）
    A、
    表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图．则三种离子的物质的量之比为：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：1：2，其中使用的NaOH的浓度为2mol?L-1．
    B、
    中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A（g）与B（g）反应生成物质C（g）时，△H＞0，若使用正催化剂，E值会减小．
    C、
    可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系图
    D、
    表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系图

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
    请回答下列有关问题：
    （1）Na2SO4溶液呈
     
    （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是
     
    （用离子方程式表示）；
    （2）在0.10mol?L-1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是
     
    （填写编号）；
    A．c（Na+）=c（SO42-）+c（HSO4-）+c（H2SO4）
    B．c（OH-）=c（HSO4-）+c（H+）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）
    D．c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）
    （3）若25℃时，0.10mol?L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol?L-1，则0.10mol?L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）
     
     0.029mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”）；
    （4）如果25℃时，0.10mol?L-1H2SO4溶液的PH=-1g0.11，则0.10mol?L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）=
     
    mol?L-1．

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