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    如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．下列判断不正确的是（　　）
    A．e、f单质晶体熔化时克服的是共价键
    B．d单质对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2
    C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键
    D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含2个σ键，2个π键
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    Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质中，Na、Cu为金属晶体，均是热和电的良导体，C、Si的单质为原子晶体，且C单质的熔沸点大于Si原子晶体的熔沸点，H、N对应的单质为分子晶体，其中氢气的熔点最低，由图熔点的高低顺序可知a为H，b为N，c为Na，d为Cu，e为Si，f为C，
    A．e为Si，f为C，对应的单质为原子晶体，存在共价键，故A正确；
    B．d为Cu，对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，故B错误；
    C．b为N，元素形成的最高价含氧酸中含有O-H键，易与水分子之间形成氢键，故C正确；
    D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子为HCN，结构式为H-C≡N，分子中含2个σ键，2个π键，故D正确；
    故选B．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.1mol/LNa2CO3溶液呈
    碱性
    碱性
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    （用离子方程式表示）
    （2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式．请写出氢氧燃料（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式
    2H2+4OH--4e-=4H2O
    2H2+4OH--4e-=4H2O
    ．
    （3）某温度下的水溶液中，c（H+）=10-xmol/L，c（OH-）=10-ymol/L．x与y的关系如图1所示：该温度下水的离子积为
    1×10-12
    1×10-12
    ；该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为
    10
    10
    ．
    （4）如图2装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu2++2e-=Cu    b极：Fe-2e-=Fe2+
    该装置中原电解质溶液一定含有
    A
    A
     （填序号）
    A． Cu2+ B．Na+    C．Fe2+   D． Ag+
    （5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）?Ba 2+ （aq）+SO42-（aq） 25℃时，BaSO4的Ksp=1.1×l0-10，在0.1mol?L一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到
    1.1×10-9
    1.1×10-9
    mol?L一1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图1所示．请回答下列问题：
    ①电极X上发生的电极反应为
    Cu=Cu2++2e-
    Cu=Cu2++2e-
    ；
    ②外电路中的电子是从
    Cu
    Cu
    电极流向
    Ag
    Ag
    电极（填电极材料名称）．
    ③盐桥中盛有饱和KCl的琼脂溶液，放电过程中向CuSO4溶液扩散的是（
    Cl-
    Cl-
    填离子符号）

    （2）①金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和．炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈．请写出铁锅生锈过程中：
    负极的电极反应式：
    Fe=Fe2+2e-
    Fe=Fe2+2e-
    ，正极的电极反应式：
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    ②据统计，每年由于金属腐蚀造成的钢铁损失约占当年钢产量的10～20%．学校内的自行车防雨棚采用了钢架结构，但使用不久就会生锈．为了使它有比较长的使用寿命，需要采取防锈措施．请同学们提出防止自行车棚的钢架锈蚀的措施：
    喷漆；焊上一块锌
    喷漆；焊上一块锌
    （写出2种即可）
    （3）目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法，如图2为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图．
    ①写出电解过程中总的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑

    ②透过交换膜的离子a是
    Na+
    Na+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
    ①基态Fe3+的M层电子排布式为
     
    ．
    ②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别是
     
    、
     
    ；C、N都能和O形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为
     
    ．
    ③配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=
     
    ． Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于
     
    （填晶体类型）；
    （2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图1，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为
     
    ．已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=
     
    cm． （用含ρ、NA的计算式表示）
    （3）下列说法正确的是
     
    ．
    A．第一电离能大小：S＞P＞Si
    B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
    C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
    D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
    E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
    （4）图2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．
    ①图中d单质的晶体堆积方式类型是
     
    ．
    ②单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含
     
    个σ键，
     
    个π键．
    ③图3是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：
     
    ．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质依次表示为a、b、c、d，图中箭头表示一步转化．满足如图转化关系的是（　　）精英家教网
    A、Na  Na2O2  NaOH  Na2CO3B、S  SO2  H2SO3  NaHSO3C、Cu  CuO  Cu（OH）2  CuSO4D、Si  SiO2  H2SiO3  Na2SiO3

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年吉林省九校联合体高三第二次摸底考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。

    ① 基态Fe3+的M层电子排布式为              。

    ② 尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是           、           ；

    ③ 配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=         。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于            （填晶体类型）

    （2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为            。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=          cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)

    （3）下列说法正确的是            _。

    A．第一电离能大小：S＞P＞Si       

    B．电负性顺序：C＜N＜O＜F 

    C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

    D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大　

    E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

    （4）图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

    ① 图中d单质的晶体堆积方式类型是            。

    ② 单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中含           个σ键，           个π键。

    ③ 图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：             。

     

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