短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z的氧化物可做耐火材料，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，Q的p能级上有一个未成对电子。试回答下列问题：
（1）比较第一电离能：Z W（填“＞”、“＜”或“＝”，后同）；电负性：X Y。
（2）写出Q的价电子排布图 ，YF3的结构式 。
（3）向硫酸铜溶液中逐滴滴入Y的氢化物的水溶液至过量，用离子方程式表示该过程出现的现象变化：
_________________________ 。
（1）＞； ＜； （2）
； 
；
（3）Cu2++2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+2NH4+；
Cu(OH)2+4NH3 = [Cu(NH3)4]2++2OH- （或Cu(OH)2+4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O）
解析试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，由于最外层电子数不能超过8个，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，即X为碳元素；Z、W是常见金属，原子序数大于碳元素，因此是第三周期元素。Z的氧化物可做耐火材料，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，则W为Al元素、Z为Mg元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，因此Y为非金属，则Y表现+3价，最外层电子数为8－3＝5，处于ⅤA族，原子序数小于Mg元素，则Y为氮元素；Q处于第三周期，p能级上有一个未成对电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，由于W为Al元素，则Q为Cl元素。
（1）金属性越弱，第一电离能越大。但由于Mg原子3s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量较低，第一电离能比Al元素的高；同周期自左而右电负性逐渐增大，故电负性C＜N，。
（2）Q为Cl元素，外围电子排布为3s23p5，所以氯元素的价电子排布图为
。NF3中氮原子与氟原子之间形成1对共用电子对，所以结构式为：
。
（3）向硫酸铜溶液中逐滴滴入氨水溶液至过量，先生成氢氧化铜与硫酸铵，有蓝色沉淀生成。继续滴加过量的氨水，氢氧化铜与氨水反应生成四氨合铜络离子，蓝色沉淀消失，溶液呈深蓝色，反应离子方程式为：Cu2++2NH3?H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+或Cu(OH)2+4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。
考点：考查结构、性质、位置关系、元素周期律、核外电子排布、配合物的形成等
科目：高中化学 来源： 题型：填空题
（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的价电子数__________。
②第三周期元素的最高正价__________。
③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径__________。
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N－、Z＋、X＋离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
①化合物XN的化学式为________。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液均呈碱性，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，B是家庭“84”消毒液的有效成份。则化合物A中的化学键类型为__________，B的化学式为 。
③工业上制取单质M的化学方程式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
W、X、y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________ 。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________。将等体积、等浓度的W
的最高价氧化物对应的水化物和Y的氢化物混合，其化学方程式为__________________。
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。
（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是_______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
| 元素 | T | X | Y | Z |
| 性质 结构 信息 | 人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。 | 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。 | 单质质软、银白色固体、导电性强。 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是_________，E离子的电子排布式为____________，C原子的电子排布图为 ，D原子的原子结构示意图为_______ 。
（2）B的氢化物的沸点高于同主族元素氢化物的沸点，原因是_____________，该氢化物的电子式为_______，中心原子的杂化方式为 _______，分子的立体构型为_______。
（3）DCA与E的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式 。
（4）根据对角线规则，Be与E性质相似，写出Be与DCA溶液反应的离子方程式______________________
（5）若要说明非金属元素X比元素Y（X、Y均为非稀有气体元素）的非金属性强，则下列方法正确的是__________（填序号）。
①X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
②X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
③X的氧化物的水化物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性强
④与H2化合时X单质比Y单质容易
⑤电负性：X>Y
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：
| 粒子代码 | X | Y | Z | W |
| 原子核数 | 单核 | 不同元素构成的两核 | 同元素构成的两核 | 同元素构成的两核 |
| 粒子的电荷数 | 0 | 0 | 两个负电荷 | 0 |
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：
| 元素编号 | T | X | Y | Z | W |
| 元素的性质或原子结构情况 | 短周期主族元素中原子半径最大 | 最外层上的电子数比次外层少1个且单质是气体 | 核外共有13种运动状态不同的电子 | 若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得它的单质 | 核外有5种不同能量的电子且其中有两个未成对的电子 |
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大。已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F-、D+、A+离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子。
据此回答下列问题：
（1）写出D元素基态原子的核外电子排布式 ；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)
（2）A与C可形成1 8电子分子，其水溶液中滴人少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写出该反应的化学方程式
（3）某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为 ；该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示) 。
（4）0.3molG的低价氧化物能与 molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应(设还原产物只有BO)。
（5）卫星零射时可用B2A4为燃料，l mol气态B2A4在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C，放出534 kJ的热量，l mol液态A2C完全气化需吸收44 kJ热量。请写出气态B2A4在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A在所有元素中原子结构最简单，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素都能与D元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是 ，E的原子结构示意图 。
（2）A与C形成化合物中含有的化学键属于（填“极性键”或“非极性键”） 。
（3）用电子式表示化合物E2D的形成过程 。
（4）C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式： 。
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