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18.为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响,设计如下方案:
编号纯锌粉0.2 mol/L硫酸溶液温度硫酸铜固体
2.0 g10.0 mL25℃0
2.0 g10.0 mLt℃0
2.0 g10.0 mL35℃0.2 g
2.0 g10.0 mL35℃4.0 g
下列推断合理的是(  )
A.选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响,必须控制t=25
B.待测物理量是收集等体积气体所需要的时间,时间越长,反应速率越大
C.根据该方案,可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响
D.根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ

分析 A.要选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响,只有硫酸铜不同,其余条件都相同;
B.待测物理量是收集等体积(相同条件)气体所需要的时间,时间越长,反应越慢;
C.硫酸浓度不同会导致其反应速率不同;
D.温度越高反应速率越快,原电池加快反应速率.

解答 解:A.要选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响,只有硫酸铜不同,其余条件都相同,所以必须控制t=35,故A错误;
B.待测物理量是收集等体积(相同条件)气体所需要的时间,时间越长,反应越慢,故B错误;
C.硫酸浓度、温度以及固体表面积不同,会导致其反应速率不同,所以根据该方案,可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响,故C正确;
D.温度越高反应速率越快,原电池加快反应速率,III、IV温度相同且都能形成原电池,且IV形成的原电池中金属面积大于III导致反应速率IV>III,故D错误;
故选C.

点评 本题考查化学反应速率影响因素的探究,为高频考点,侧重考查学生综合分析判断能力,注意:温度对化学反应速率影响大于浓度对化学反应速率影响,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.某温度下,在一容积可变的密闭容器里,反应2A(g)?B(g)+2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol.在保持温度和压强不变的条件下,下列说法正确的是(  )
A.充入1mol稀有气体氦(He),平衡将不发生移动
B.充入A、B、C各1mol,平衡将向正反应方向移动
C.将A、B、C各物质的物质的量都减半,C的百分含量不变
D.加入正催化剂,正逆反应速率均加快,平衡向逆反应方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.已知某化学实验的结果如表:
实验序号反应物在相同温度下测得的反应速率v/mol•L-1•min-1
大小相同的金属片酸溶液
1镁条1 mol•L-1盐酸v1
2铁片1 mol•L-1盐酸v2
3铁片0.1 mol•L-1盐酸v3
下列结论正确的是(  )
A.v1>v2>v3B.v3>v2>v1C.v1>v3>v2D.v2>v3>v1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列实验操作正确的是(  )
A.蒸发:应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B.蒸馏:开始蒸馏时应先加热再开冷凝水;蒸馏完毕,应先关冷凝水再撤酒精灯
C.分液:下层液体从分液漏斗下口放出后,再将上层液体从下口放出到另一烧杯
D.量取:用规格为10mL的量筒量取8.0mL液体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列物质既能发生消去反应,又能氧化成醛的是(  )
A.CH3CH2CH2OHB.(CH33CCH2OHC.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.某化妆品的组分Z具有美白功效,原从杨树中提取,现可用如图反应制备:

(1)该反应属于加成反应(填反应类型)
(2)Z有多种同分异构体,其中含有两个苯环,且核磁共振氢谱只显示3组峰的是
(3)X与足量浓溴水反应的化学方程式为
(4)Y可作为制泡沫塑料的单体,写出其发生加聚反应的化学方程式
(5)Z可与ACD反应
A.KMnO4酸性溶液      B. NaHCO3溶液    C.H2     D.CH3COOH.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列关于氯气的叙述,不正确的是(  )
A.氯气是一种有毒的气体
B.氯气、氯水、液氯是同一种物质
C.氯气能与水发生反应
D.氯气是一种黄绿色,有刺激性气味的气体

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7.高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识,(1)以上元素中在自然界有游离态存在的是N、S、Fe元素(填元素符号).
(2)离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料.一容器被离子交换膜分成左右两部分,如图所示.
①若交换膜为阳离子交换膜(只允许离子自由通过),左边充满盐酸酸化的H2O2溶液,右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液,则左边发生反应的离子方程式为2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+,一段时间后右边观察到的现象溶液变为血红色.
②若该交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子自由通过),左边充满含2molNH4Fe(SO42的溶液,右边充满含4molBa(OH)2的溶液,当有3.5molSO42-通过交换膜时(若反应迅速完成),则左右两边生成沉淀的物质的量之比为4::7,左边发生反应的离子方程式为2Fe3++NH4++7OH-=2Fe(OH)3↓+NH3•H2O.
(3)氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料.
①氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强,除氢氟酸外,它不与其他无机酸反应,该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式为Si3N4+16HF=3SiF4↑+4NH4F.
②现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下,加强热发生反应,可得较高纯度的氮化硅及氯化氢,反应的化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Si3N4+12HCl.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列叙述中,正确的是(  )
A.H2SO4的摩尔质量是98
B.等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C.等体积的CO与CO2中所含碳原子数之比为1:1
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