【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)请写出硬质玻璃管中发生的化学反应方程式______________________。
(2)甲处需要采用水浴加热，目的是_______________________________。
(3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是___________；集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________。
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有_____。要除去该物质，可先在混合液中加入_______ (填写字母)，然后再通过蒸馏即可除去。
A．氯化钠溶液 B．苯 C．碳酸氢钠溶液 D．四氯化碳
【答案】2Cu+O2
2CuO CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O 或2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 产生乙醇蒸气(或便于乙醇的挥发 ) 乙醛、乙醇、水 氮气(或N2) 乙酸 C
【解析】
(1)乙醇在铜做催化剂条件被氧气氧化成乙醛；
(2)根据乙醇的物理性质：乙醇易挥发，乙醇是反应物，应转化成乙醇蒸气进入到硬质试管内参与反应，故甲处需要采用水浴加热；
(3)根据物质的沸点高低不同来确定获得的物质，结合空气的成分以及发生的反应确定剩余的气体成分；
(4)能使紫色石蕊试纸变红的是酸，碳酸氢钠可以和乙酸反应。
(1)乙醇在铜做催化剂条件被氧气氧化成乙醛，方程式为：2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O，
因此，本题正确答案是：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
(2)根据乙醇的物理性质：乙醇易挥发，乙醇是反应物，应转化成乙醇蒸气进入到硬质试管内参与反应，故甲处需要采用水浴加热，
因此，本题正确答案是：产生乙醇蒸气(或便于乙醇的挥发 )；
(3)乙醇的催化氧化实验中的物质：乙醇、乙醛和水的沸点高低不同，在试管a中能收集这些不同的物质，空气的成分主要是氮气和氧气，氧气参加反应后剩余的主要是氮气，
因此，本题正确答案是：乙醛、乙醇、水；氮气；
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，四个选择答案中，只有碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳，实现两种互溶物质的分离用蒸馏法，
因此，本题正确答案是：乙酸；C。
53天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||
4 |
(1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图：_________。
(2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为__________(填元素符号)。
(3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为______＞______(填化学式)。
(4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为___________。
(5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程：________________。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(1)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象________，即可证明。请写出一种制取氯气的化学反应方程式：_______，从环境保护的角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用___________溶液吸收尾气。
(2)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液__________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句的有关说法错误的是
A. 王安石诗句“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”。雷雨天实现了大气中氮的固定
B. 于谦诗句“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”。“ 乌金”指的是石油
C. 赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。灿烂的烟花与某些金属元素的焰色反应有关
D. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”。金性质稳定，存在游离态，可用物理方法获得
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】I.某温度时，在一个10L恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为_________________。
（2）反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为________________。
（3）平衡时容器内气体的压强与起始时比________________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的密度与起始时比________________。
（4）将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=____。
Ⅱ．在恒温恒压的密闭容器中，当下列物理量不再发生交化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比
（1）一定能证明2NO2(g)
N2O4(g)达到平衡状态的是________（填序号，下同）。
（2）一定能证明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)达到平衡状态的是______。
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【题目】已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－546.6 kJ/mol，下列说法正确的是 ( )
A. 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B. 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于546.6 kJ
C. 在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF的能量
D. 该反应中的能量变化可用如图来表示
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【题目】反应4A(g)+ 5B(g)== 4C(g)+ 6D(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，D的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)可表示为( )
A. v(A)=0.0010mol·L-1·s-1
B. v(B)=0.0010mol·L-1·s-1
C. v(C)=0.010mol·L-1·s-1
D. v(D)=0.045mol·L-1·s-1
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【题目】对于反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H＜0。达到平衡后，以下分析正确的是
A. 减小生成物浓度，对正反应的反应速率影响更大
B. 扩大容器体积，对正反应的反应速率影响更大
C. 降低温度，对正反应的反应速率影响更大
D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
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【题目】在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A. 氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有
B. 向氯水中加入
溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有
C. 向氯水中加入
粉末，有气泡产生，说明氯水中含有
D. 向氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液黄绿色消失，说明氯水中含有
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