Question

【题目】氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为﹣80℃，沸点137.1℃．在空气中强烈发烟，易与水发生反应．人们使用它作橡胶硫化剂使橡胶硫化，改变生橡胶受热发粘遇冷变硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2 ． 下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．
（1）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式 ．
（2）装置a中应放试剂为 ， 其作用为 ．
（3）该实验的操作顺序应为：②﹣（用序号表示）． ①加热装置c ②通入Cl2③通冷凝水 ④停止通Cl2⑤停止加热装置c
（4）f装置中应放置的试剂为 ， 其作用为 ．
（5）已知S2Cl2与H2O反应时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）浓H2SO4；干燥Cl2
（3）③①⑤④
（4）碱石灰；吸收Cl2尾气，并防止空气中的水汽使S2Cl2水解
（5）2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl
【解析】解：（1）S2Cl2分子结构与H2O2相似，S2Cl2分子中氯原子与硫原子之间形成1对共用电子对，硫原子与硫原子之间形成1对共用电子对，S2Cl2电子式为： ；所以答案是： ；（2）由信息可知S2Cl2遇水水解，进入b中的气体应该干燥．用浓硫酸干燥，a中应放试剂为浓硫酸，其作用为干燥氯气；所以答案是：浓H2SO4；干燥Cl2；（3）加热之前先通冷凝水，否则开始生成的S2Cl2不能冷却液化，最后先停止加热后停止通氯气，平衡容器内压强，防止发生危险．所以实验操作顺序为②③①⑤④；所以答案是：③①⑤④；（4）F装置盛放碱石灰，吸收Cl2尾气，防止污染环境，防止空气中的水汽加入e中使S2Cl2水解；所以答案是：碱石灰；吸收Cl2尾气，并防止空气中的水汽使S2Cl2水解；（5）只有硫元素化合价发生变化，反应中硫元素从+1价部分变为+4价，得氧化产物为SO2 ， 部分变为0价，得还原产物为S，且被氧化和被还原的物质的量之比为1：3，化学方程式：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl； 所以答案是：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl．