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    下列说法正确的是

    A．常温下，向 0.1mol·L-1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值减小到原来的1/10

    B．常温时，将PH=1的醋酸和 PH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液：

    c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H＋)

    C．常温下0.1 mol·L－1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4中，c(NH4+ )由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

    D．室温下，将0.4mol/LHA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合时溶液体积的变化)测得混合液pH＝5，则 c(A-)+c (OH- )＞c (H+ )+c(HA)

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    已知：(HF)2(g)2HF(g) △H>0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．温度：T1<T2

    B．平衡常数：K(a)=K(b)<K(c)

    C．反应速率：v(b)>v(a)

    D．当=30g·mol-1时，n(HF)：n[(HF)2]=2:1

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三下学期考前练习化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为19。Y原子的电子层数与最外层电子数的比等于1/3，Z原子最外层电子数与内层电子数的比为1:10。下列说法正确的是

    A．非金属性：Y＜X＜W

    B．简单气态氢化物的热稳定性：Y＜X

    C．化合物ZW、XY中化学键类型相同

    D．X、W的最高价氧化物的水化物均为强酸

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川二中高三三模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与食品安全和环境保护息息相关，下列做法合理的是

    A．食品加工，禁止使用化学添加剂

    B．食品包装，用聚氯乙烯塑料

    C．用塑化剂(树脂加工中添加剂)代替棕榈油作食品工业中的乳化剂，以节约加工成本

    D．将地沟油回收加工为生物柴油。提高资源的利用率

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都石室中学高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在t℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是

    A．在t℃时，AgBr 的 Ksp为4.9×10－13

    B．在 t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数 K≈816

    C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

    D．在 AgBr 饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都石室中学高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物结构简式如图，下列叙述正确的是( )

    A．1mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和3.5molH2反应

    B．该有机物分子式为C11H15Cl

    C．该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀

    D．该有机物能通过消去、加成、水解三步反应生成

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都石室中学高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于溶液中的离子共存问题或者离子反应的说法中正确的是

    A．c(Fe3+) =0.1mol·L -1的溶液中：K+、NH4+、CO32-、SO42-能共存

    B．与Al反应产生H2的溶液中， NO3-、Na+ 、SO42- 、Fe2+一定不共存

    C．NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2 ＋H2O===SO32-＋2HClO

    D．用铜作电极电解NaCl溶液：2H2O＋2Cl－Cl2↑＋H2↑＋2OH－

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三下最后一次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [物质结构与性质]

    已知碳元素能形成多种金属碳化物，如碳化钙，俗称为电石。

    （1）电石（CaC2）是用CaO与焦炭在电炉中加强热反应生成的，写出此反应的化学方程式 ，CaC2中含有化学键的类型为 ，C22－与N2互为等电子体，C22－的电子式可表示为 ，其中σ键和π键数目之比为 。

    （2）已知MgO、CaO的熔点分别为2852℃、2614℃，分析熔点差异的原因是 。

    （3）苯丙氨酸是一种重要的氨基酸，其结构如图所示，分子中第一电离能最大的原子价电子排布式是 ，其中碳原子的杂化方式有 。

    （4）已知CaF2晶体（如图，Ca2＋处于面心）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德常数，相邻的两个Ca2＋的核间距为a cm，则CaF2的摩尔质量（M）可以表示为 g/mol。

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三第九次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某的化合物化学式为：K3[Fe(C2O4)3]，下列有关说法正确的是：

    A．铁元素的化合价是+3

    B．铁离子的配位数是3

    C．C2O42-中碳原子的杂化方式为sp3

    D．该物质中含有离子键，配位键和极性共价键

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