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    根据教材中的分类方法作答：根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的酸与酸的分类连接起来：
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：物质的分类专题
    分析：氢硫酸既属于二元酸，又属于无氧酸；
    盐酸既属于一元酸，又属于无氧酸；
    硫酸既属于二元酸，又属于含氧酸；
    碳酸既属于二元酸，又属于含氧酸．
    解答： 解：根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的酸与酸的分类连接起来：
    ，故答案为：．
    点评：解答本题要从酸中是否含有氧元素，每个酸分子中含有几个氢原子等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、医用酒精、冰醋酸、液态HCl都是混合物
    B、水晶、玛瑙和刚玉的主要成分都是二氧化硅
    C、淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应
    D、铁遇到冷的浓硝酸和稀硝酸均会钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将钠、镁、铝各0.1mol分别放入500mL 1mol?L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（　　）
    A、1：2：3
    B、6：3：2
    C、3：1：1
    D、1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
     
    C+
     
    KMnO4+
     
    H2SO4→
     
    CO2↑+
     
    MnSO4+
     
    K2SO4+
     
    H2O
    （2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （3）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
     物质 活性炭 NO E F
    n/mol
     T/℃
     初始 2.030 0.100 0 0
     T1 2.000 0.040 0.0300.030 
     T2 2.005 0.050 0.025 0.025
    上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2．
    Ⅰ．计算K1=
     
    ．
    Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）
     
    ．
    a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．无法比较
    （4）CO2经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4mol CO2，若用200ml 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
     
    ．
    （5）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其负极反应式：2CO+2CO32-=4CO2+4e-则正极反应式：
     
    ，电池总反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A-J的所有物质之间有如下的转化关系（部分反应产物省略）：
    （1）B元素和C元素的简单离子半径大小关系是
     
    （用离子符号表示）；
    （2）将氮元素与C形成的化合物NC3加入水中产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式
     
    ；
    （3）由E的饱和溶液滴入沸水中形成透明液体，再将此液体装入U型管，并在U型管的两端插入电极，接通直流电，在阳极端可观察到的现象是
     
    ；
    （4）将适量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是
     
    ；
    （5）向含有0.1mol G的溶液中滴加5mol/L的盐酸溶液，得到沉淀3.9g，则加入盐酸的体积可能为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶．请根据下列转化关系回答有关问题：

    已知以下信息：
    ①B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种
    ②G为C和F一定条件下1：1反应生成的高分子化合物
    ③（-R1、-R2表示氢原子或烃基）
    （1）A的化学名称为
     
    ；C中含氧官能团名称为
     
    ．
    （2）H的结构简式为
     
    ；A→D的反应类型为
     
    ．
    （3）写出C和F反应生成高分子化合物的化学方程式
     
    ．
    （4）同时符合下列条件的B的同分异构体共有
     
    种（不考虑立体异构）；
    ①能发生银镜反应     ②含有苯环结构      ③能在碱性条件下水解
    其中核磁共振氢谱中出现4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的是
     
    （写出结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧．他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
    【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
    【提出假设】假设1：白色物质是Na2O，假设2：白色物质是Na2CO3．
    假设3：
     

    【设计实验方案．验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
    实验方案实验操作实验现象结论
    方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O
    方案2①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀
    ③静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象
    【思考与交流】
    （1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是
     
    ．
    （2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为
     
    ．
    （3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，
     
    成立．你的理由是
     
    ．
    （4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为
     
    ．
    （5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．你是否同意丙同学的观点，并简述理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，①醋酸②次氯酸③氢氟酸的电离常数分别是1.8×10-5、3.0×10-8、3.5×10-4．请推测：
    A．它们的酸性由强到弱的顺序为
     
    （填序号，下同），
    B．氢离子浓度相同的溶液中，酸的浓度最大的是
     
    ．
    （2）25℃时，pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系
     
    ．
    （3）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A-、H+、OH-．根据题意回答下列问题：
    ①若溶液M由0.1mol?L-1的HA溶液与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能
     
    7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ②常温下，若溶液M由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，则下列说法中正确的是
     
    （填字母）．
    A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1
    B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7
    C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年12月2日1时30分我国成功将“嫦娥三号”探测器发射升空，将首次实现月球软着落和月面巡视勘察，长征系列火箭为卫星发射提供了技术保证．

    （1）火箭推进器常以肼（N2H4）作为燃料，以O2、N2O4等作为氧化剂．
    ①NH3与NaClO反应可得到肼，该反应化学方程式为
     
    ．
    ②以氧气作为氧化剂，肼燃烧过程中的能量变化如图甲所示，该反应热化学方程式为
     
    ．
    （2）LiBH4有很高的燃烧热，可作火箭燃料，写出LiBH4与O2反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为N2O4（g）?2NO2（g）．
    ①当升温时，气体颜色变深，则该反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    ②一定温度下，该反应的焓变为△H，现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，图乙示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
     
    （填字母）．

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