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    【题目】有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是

    A.可在船壳外刷油漆进行保护B.可将船壳与电源的负极相连进行保护

    C.可在船底安装锌块进行保护D.在海上航行时，船壳主要发生析氢腐蚀

    【答案】D

    【解析】

    A. 在船壳外刷油漆可以防止金属和海水、空气接触，所以在船壳外刷油漆可以对船壳进行保护，故A正确；

    B. 将船壳与电源的负极相连，即船壳为阴极，阴极材料不易被腐蚀，在电解池的阴极金属被保护，故B正确；

    C. 在船底安装锌块，形成原电池，金属锌是负极，被腐蚀，正极材料Fe被保护，故C正确；

    D. 海水是中性环境，金属会发生吸氧腐蚀，即在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀，故D错误；

    故选：D.

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    A. 3.3 g B. 6.3 g C. 8.4 g D. 13.2 g

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    【题目】某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。

    【实验目的】测定锌与稀硫酸反应的速率

    【实验用品】锥形瓶、双孔塞、胶皮管、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1mol/L硫酸、4mol/L硫酸。

    【实验步骤】

    （1）取一套装置(如图所示)，加入40 mL 1 mol/L的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H2所需的时间。

    （2）取另一套装置，加入40 mL 4 mol/L的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H2所需的时间。

    【实验现象】锌与稀硫酸反应 （填现象），收集10 mL气体，（2）所用时间比（1）所用时间 （填“长”或“短”）。

    【实验结果】

    加入试剂

    反应时间

    反应速率

    40 mL1 mol/L硫酸

    长

    40 mL4 mol/L硫酸

    短

    【实验结论】4mol/L硫酸与锌反应比1mol/L硫酸与锌反应的速率 。

    【注意事项】（1）锌的颗粒(即表面积)大小 ；

    （2）40mL的硫酸要迅速加入；

    （3）装置 ，且计时要迅速准确；

    （4）气体收集可以用排水量气装置(如图所示)代替。

    【实验讨论】除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有(至少填两种)：

    （1） 。

    （2） 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中水只表现还原性的是

    A. 3NO2+H2O＝2HNO3+NO B. 2H2O2H2↑+O2↑

    C. 2F2+2H2O＝4HF+O2↑ D. 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于醋酸钠的结构，下列说法错误的是

    A. 有极性键 B. 有非极性键 C. 是极性分子 D. 是离子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为：3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O。

    （1）请将上述反应改写成离子方程式________________________。

    （2）上述反应中，氧化剂是___________（填化学式），氧化产物是___________（填化学式）。

    （3）用双线桥法标出该反应的电子转移情况。

    （4）若反应中转移了6mol电子，则生成的NO气体的体积在标准状况下为___________L 。

    II. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

    （1）该反应中的还原剂是_________________。

    （2）该反应中，发生还原反应的过程是________→__________。（从上述五种物质中选取两种）

    （3）根据上述反应可推知_________________（填字母）

    a. 氧化性：Cr(OH)3> H2CrO4 b. 氧化性：H2CrO4>O2

    c. 还原性：H2O>H2O2 d. 还原性：H2O2>Cr(OH)3

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    【题目】目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有(　　)

    A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ①②③④

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    甲同学研究的实验报告如下表：

    实验步骤

    现象

    结论

    ①分别取等体积的2 mol·L-1的硫酸于三支试管中；

    ②__________________________________

    反应速率Mg＞Fe，Cu不反应

    金属的性质越活泼，反应速率越快

    （1）甲同学表中实验步骤②操作为____________________________。

    （2）甲同学的实验目的是_____________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是__________________________________________。

    乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。

    （3）乙同学在实验中应该测定的数据是______________。

    （4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是____________________________。

    该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是____________________________。

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    （1）实验室制氯气的原理为______________________________

    （2）装置a中试剂为_______________，作用为________________；

    装置b中试剂为_______________，作用为________________；

    装置d中试剂为_______________，作用为________________。

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